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    【题目】实验室中所用少量氯气是用MnO2和浓盐酸制取的，用浓盐酸200ml，其密度为1.19g·cm-3，HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了11.2L（标况）的氯气。试计算：

    ①浓盐酸的物质的量浓度？___

    ②求参加反应的HCl的物质的量？___

    ③被氧化的HCl的质量？___

    【答案】11.9mol/L 2mol 36.5g

    【解析】

    根据c=及MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O进行计算。

    ①c==11.9mol/L；

    ②根据MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，参加反应的n(HCl):n(Cl2)=4:1，生成11.2L（标况）的氯气，n(Cl2)=0.5mol，参加反应的n(HCl)=2mol；

    ③根据反应可知，被氧化的氯化氢占反应消耗氯化氢的一半，所以被氧化的氯化氢为1mol，氯气的质量为m=n×M=1×36.5=36.5g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe(NO3)3是一种重要的媒染剂和金属表面处理剂，易溶于水、乙醇，微溶于硝酸，具有较强的氧化性。某学习小组利用如图装置制备Fe(NO3)3并探究其性质。

    回答下列问题：

    步骤一：制备Fe(NO3)3

    a中加入100mL8mol·L-1硝酸，b中加入5.6g铁屑，将硝酸与铁屑混合后水浴加热。

    （1）仪器b的名称是___。

    （2）反应过程中观察到b中铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体产生，仪器b中反应的离子方程式是___。

    （3）c中所盛试剂是___，倒扣漏斗的作用是___。

    （4）若要从反应后的溶液中得到Fe(NO3)3晶体，应采取的操作是：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用____洗涤、干燥。

    步骤二：探究Fe(NO3)3的性质

    i.测得0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH约等于1.6。

    ii.将5mL0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液倒入有银镜的试管中，约1min后银镜完全溶解。

    （5）使银镜溶解的原因可能有两个：a.NO3(H+)使银镜溶解；b.__使银镜溶解。为证明b成立，设计如下方案：取少量银镜溶解后的溶液于另一支试管中，___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学需氧量(chemical oxygen demand，简称COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化 1 L 污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1 L水样所消耗O2的质量(mg·L-1)计算。COD小，水质好。某湖面出现赤潮，某化学兴趣小组为测定其污染程度，用 1.176 g K2Cr2O7固体配制成 100 mL溶液，现取水样20.00 mL，加入10.00 mL K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2 h。多余的K2Cr2O7用0.100 0 mol·L-1Fe(NH4)2(SO4)2溶液进行滴定，消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液的体积如下表所示。此时，发生的反应是CrO72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3＋+6Fe3++7H2O。(已知K2Cr2O7和有机物反应时被还原为 Cr3+，K2Cr2O7的相对分子质量为294)

    序号

    起始读数/mL

    终点读数/mL

    1

    0.00

    12.10

    2

    1.26

    13.16

    3

    1.54

    14.64

    (1)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。

    (2)求该湖水的COD为______mg·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2。下列说法不正确的是(　　)

    A.a极连接外接电源的负极

    B.电解过程中Na＋从右池移向左池

    C.b极的电极反应式为Cl－－2e－＋H2O=ClO－＋2H＋

    D.外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标况下CO2气体11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。

    实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。

    资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

    （1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有_________性。

    （2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：

    i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能______（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。

    ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用离子方程式表示），I2被消耗。

    （3）下述实验证实了假设ii合理。

    实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。

    （4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。

    实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：

    表盘

    时间/min

    0～t1

    t2～t3

    t4

    偏转

    位置

    右偏至Y

    指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……

    指针

    归零

    ① K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是______。

    ② 0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断IO3- 在a极放电的产物是_______。

    ③ 结合反应解释t2～t3时指针回到“0”处的原因：________。

    （5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是_______。

    A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化

    B．对比实验I、III，t秒前IO3- 未发生反应

    C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。

    （1）试判断：A的化学式为___，B的名称为___。

    （2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为___色，则含该离子。沉淀转化的化学方程式为___。

    （3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加___，若溶液变为___色，则含该离子。

    （4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是___，在C→D过程中，此气体做___剂。

    （5）写出D +A→C的离子方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42—，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为

    A. mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量不超过100，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，其余为氧。请计算回答：

    （1）该化合物的相对分子质量是____________________。

    （2）写出该化合物的分子式___________________________。

    （3）若该化合物不能与钠反应产生氢气，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式。_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．向蓝色{［Cu(H2O)4]2+}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色{［Cu(NH3)4]2+}。

    (1)H2O和NH3分子中心原子的杂化类型分别为_______、______。分子中的键角：H2O_______NH3填(“大于”或“小于’)。原因是______。

    (2)通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O___ NH3(填“大于”或“小于”)。

    II．铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4 ( UO2(CO3)3〕等。回答下列问题：

    (1)UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。基态氟原子的价电子排布图为______；

    (2)①已知：(NH4)4［UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑，(NH4)4［UO2(CO3)3]存在的微粒间作用力是_____。

    a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键

    ② CO32-的空间构型______ ，写出它的等电子体的化学式(分子、离子各写一种____ 、____ 。

    (3)UO2的晶胞结构如下图所示：

    ①晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为_______(填“立方体”、“四面体、“八面体”)；

    ②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UD2晶体的密度为______g·cm-3。(列出含a计算式即可。用NA表示阿伏加德罗常数的值。)

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