Question

在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 下列说法正确的是（　　）

• A、加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大
• B、加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c（CH₃COOH）减小
• C、加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H⁺）、c（CH₃COO^-）均减小
• D、加水稀释，电离程度增大，由CH₃COOH电离出来的n（H⁺）增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，向醋酸溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，加入和氢离子或醋酸根离子反应的物质促进醋酸电离，据此分析．

解答： 解：A．加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，所以中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积不变，故A错误；
B．向醋酸中加入固体碳酸钠，碳酸钠与氢离子反应，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，c（CH₃COOH）减小，故B正确；
C．向醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）减小，故C错误；
D．向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，由CH₃COOH电离出来的n（H⁺）增大，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及影响醋酸电离的因素是解本题关键，难度不大．