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下列物质中,通入CO2不能析出固体的是(     )

        A.Na2SiO3溶液                        B.NaClO溶液

        C.饱和Na2CO3溶液                     D.Ca(OH)2溶液

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?金华模拟)对化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析.下列是关于化学反应的系列研究,请根据相关信息回答问题.
I.关于反应物之间的定量关系的研究:
(1)已知反应:2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+,向100mL,0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2,该反应的离子方程式为
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-

(2)298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,将物质的量浓度均为2×10-4mol?L-1的氯化镁溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,能否产生氢氧化镁沉淀?
(填“能”或“否”).
Ⅱ,关于反应速率、限度的研究:
近段时间,全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康.环境问题越来越受到人们的重视.汽车尾气中含有较多的NO和CO,两种气体均会使人体中毒.以CO为例,其中毒原理是相同温度下CO与血红蛋白的结合能力远远大于氧气与血红蛋白的结合能力,反应如下:CO+HbO2?O2+HbCO(HbO2表示氧合血红蛋白).

如图表示HbO2浓度随时间的变化:曲线a表示向血样中通入氧气后的变化;曲线b表示在第4s时通入CO和O2混合气体后的变化.
(3)前3s以HbO2表示的平均反应速率为
2×10-5mol/(L?s)
2×10-5mol/(L?s)
;第9s时,HbCO的浓度为
8×10-5
8×10-5
mol?L-1
(4)37℃时,CO+HbO2?O2+HbCO,该反应的平衡常数K=220,资料显示HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.022倍,就会导致人体智力受损.据此,通过计算可知,当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于
1
10000
1
10000
时,人的智力将会受到伤害.
(5)一氧化碳、氢气既是重要的能源,也可以催化还原NO等消除污染,还可以在一定条件下制取CH3OH.已知
N2(g)+O2(g)=2NO((g)△H=+180.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?mol-1
H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1
写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式
2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)△H=-664.1kJ/mol
2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)△H=-664.1kJ/mol

(6)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20molH2,在催化剂存在时反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如右图所示,当达到平衡状态A时,容器的体积为10L.如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=
2
2
L.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ/mol,生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4
(1)850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H2O(g),CO和H2O(g)浓度变化如右图所示,下列说法正确的是
AD
AD
(填序号).
A.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量
B.第4min时,混合气体的平均相对分子质量不再变化,可判断已达到平衡
C.第6min时,若升高温度,反应平衡常数会增大
D.第8min时,若充入CO,会导致v(正)>v(逆),平衡向正反应方向移动
(2)850℃时,若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2.若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是
x<3
x<3

(3)如将H2 与CO2以4:1的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4.已知:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol
H2(g)+
12
O2(g)═H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是
CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ/mol
CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ/mol

(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极.负极反应式为
CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
,正极反应式为
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-
.为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定.为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是
CO2
CO2
.实验过程中,若通入了标准状况下空气448L(假设空气中O2体积分数为20%),则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4
44.8
44.8
L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在85℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-Q kJ/mol CO和H2O浓度变化如图,则
(1)0-4min的平均反应速率v(CO)=
0.003
0.003
mol/(L?min)
(2)下列能说明反应达到平衡状态的是
ce
ce

a、每消耗1mol CO2的同时生成l molH2O  b、体系压强保持不变
c、v(CO)=v(CO2)    d、容器中混合气体的密度保持不变
e、混合气体中H2O的体积分数保持不变    f、CO2和H2的体积比保持不变
t1℃时物质浓度(mol/L)的变化
时间 CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表.
①表中3min-4min之间反应处于
平衡
平衡
状态;C1数值
大于
大于
0.08mol/L(填大于、小于或等于).
②反应在4min-5min之间,平衡向逆方向移动,可能的原因是
d
d
(单选),表中5min-6min之间数值发生变化,可能的原因是
a
a
(单选).
a.增加水蒸气    b.降低温度
c.使用催化剂    d.增加氢气浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义.
(1)CO2是一种重要的物质,但其过量排放,可能导致全球气温升高.下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是
(填序号)
①大力发展低碳产业,提倡低碳生活,依法控制CO2的过量排放
②禁止滥砍滥伐,植树造林,恢复生态
③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
(2)常温下,碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8.写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-;2HClO=2H++2Cl-+O2
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-;2HClO=2H++2Cl-+O2

(3)CO具有还原性,某同学设计图示装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应.

已知:H2C2O4
 浓硫酸 
.
 CO2↑+CO↑+H2O,则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为
abcf
abcf
;若CO能够与Na2O2发生反应,则预测反应产物为
Na2CO3
Na2CO3

(4)已知C(s)+O2(g)=CO2(g),△H=-393.5kJ?mol-1;CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g),△H=-283.0kJ?mol-1,写出CO2 和C(s)反应的热化学方程式
CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ?mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ?mol-1
.以CO为燃料制作燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入CO,电解质是熔融碳酸盐,放电时负极反应式为
CO+CO32-→2CO2+2e-
CO+CO32-→2CO2+2e-
.若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO,则理论上需要氧气的体积为(标准状况下)
11.2
11.2
L.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题.已知下列两个反应的热效应及平衡常数:
反应①:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1=akJ?mol-1,平衡常数为K1
反应②:C(s)+CO2(g)=2CO(g)H2=bkJ?mo1-1,平衡常数为K2
又知反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数Kc随温度的变化如下表:
温度/ 400 500 800
平衡常数Kc 9.94 9 1
回答下列问题:
(1)上述反应中,a
 
b(填>、<或=),化学平衡常数Kc与K1、K2的关系为
 

(2)温度为800℃时,在一体积为10L的密闭容器中,通入一定量的CO和H2O (g),发生如下反应:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),容器内各物质的浓度变化如下表.
800℃时物质的量浓度(mol?L-1)的变化
时间(min) CO(g)          H2O(g) CO2(g) H2(g)
0 0.200 0.300 0 0
2 0.120 0.220 0.080 0.080
3 0.080 0.180 0.120 0.120
4 0.100 0.200 0.100 C1
5 0.067 0.267 0.133 C2
①表中0~2min的平均反应速率v(CO)=
 

②表中第3min反应处于
 
状态(填“平衡”或“非平衡”);
③表中3min~4min之间,平衡向
 
移动(单选),可能的原因是
 
(单选);
表中4min~5min之间数值发生变化,可能的原因是
 
(单选).
a.正反应方向    b.逆反应方向    c.增加水蒸气
d.降低温度      e.使用催化剂    f.增加氢气浓度精英家教网
(3)如图1、图2表示反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:
①图1中时刻t2发生改变的条件是
 

②图2中时刻t2发生改变的条件是
 

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