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2.下列分子式表示的物质不具有同分异体的是(  )
A.C3H7ClB.C3H6C.CF2Cl2D.C4H6

分析 A.先写出C3H8的结构简式,根据一氯代物的种类等于氢原子的种类,利用等效氢解答;
B.根据分子式可知,该物质可能为烯烃或环烷烃,据此写出同分异构体.
C.二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物,甲烷中的四个氢原子是完全等效的;
D.根据分子式可知,该物质可能为炔烃或二烯烃或环烷烃等,据此写出同分异构体.

解答 解:A.C3H8只有一种结构:CH3CH2CH3,分子中只有2种氢原子,所以C3H7Cl的同分异构体有2种,故A不符合;
B.C3H6可以为烯烃,也可以为环烷烃,C3H6的同分异构体有2种:CH2═CH-CH3,故B不符合;
C.甲烷是正四面体结构,其分子中的四个氢原子是完全等效的,即甲烷的二氟代物只有一种,故C符合;
D.C4H6可以为炔烃或二烯烃或环烷烃,C4H6的同分异构体有5种:CH3C≡CCH3、CH≡CCH2CH3、CH2=CH-CH=CH2、环丁烷、甲基环丙烷,故D不符合;
故选C.

点评 本题考查同分异构体的求算,题目难度中等,注意把握掌握同分异构体的判断方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.H2O2不稳定、易分解,Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置.

(1)若利用甲实验,可通过观察产生气泡的快慢现象,从而定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO43更为合理,其理由是消除阴离子不同对实验的干扰,写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,若利用乙实验可进行定量分析,图中仪器A的名称为分液漏斗,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中还需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间.
(2)将0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示,解释反应速率变化的原因:随着反应的进行,浓度减小,反应速率减慢,H2O2初始物质的量浓度为0.11 mol/L(保留两位有效数字).
(3)为了加深同学们对影响反应速率因素的认识,老师让同学完成如下实验:在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒,通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L-1的硫酸,10s时收集产生的H2的体积为44.8mL(标准状况),用硫酸表示10s内该反应的速率为0.005 mol•L-1•s-1(假设反应前后溶液的体积不变).

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.下列说法中正确的是(  )
A.1mol任何气体都含有相同的原子数
B.在100℃、1×104Pa时,1mol O2中约含有6.02×1023个O2分子
C.含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4℃)其体积为18mL(ρ=1g/cm3
D.两种物质完全反应时,它们的物质的量一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是(  )
A.H2S气体能用浓硫酸进行干燥(浓硫酸的吸水性)
B.铜与浓硝酸制备NO2气体(浓硝酸的强氧化性、酸性)
C.SO2的水溶液能够使品红溶液褪色(H2SO3的强氧化性)
D.可口可乐瓶盖打开后,有大量气体逸出(H2CO3的挥发性)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.生活是化学的源泉,下列有关生产、生活、科学、技术中的化学叙述不正确的是(  )
A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
B.硅胶可用作食品干燥剂
C.宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成,是一种新型无机非金属材料
D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物,都能发生水解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.在一定条件下,可逆反应2A?B+3C在下列4种状态中,处于平衡状态的是(  )
A.正反应速度 vA=2mol/(L•min)逆反应速度vB=2 mol/(L•min)
B.正反应速度 vA=2mol/(L•min)逆反应速度vC=2 mol/(L•min)
C.正反应速度 vA=1mol/(L•min)逆反应速度vB=1.5 mol/(L•min)
D.正反应速度 vA=1mol/(L•min)逆反应速度vC=1.5mol/(L•min)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.可以将氧化还原反应2H2+O2=2H2O设计成原电池.
(1)利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池,
正极的电极反应式为O2+4H++4eˉ=2H2O;
负极的电极反应式为2H2-4eˉ=4H+
(2)把H2改成CH4,KOH溶液作电解质,则负极的电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,当导线中通过8mol电子时,需消耗2mol的KOH;将4mol CH4完全与Cl2发生取代反应,并生成等物质的量的四种氯代物,则理论上需要消耗Cl2的物质的量为10mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列物质中既含有离子键,又含有共价键的是(  )
A.KClB.PCl3C.NH3•H2OD.Na2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.为测定补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量.
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(1)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需250mL容量瓶(填仪器名称).
(2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是A.
A.稀硫酸  B.浓硝酸  C.稀硝酸  D.稀盐酸
(3)某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是B(夹持部分略去)(填字母序号)如图.

方案二 重量法 操作流程如下:

(4)步骤②是否可以省略不能,Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+,加热不能得到纯净的Fe2O3,故无法准确计算Fe的含量.
(5)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量.
(6)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag(用含a的代数式表示).

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