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    （15分） 
    三位同学为了探究Na2CO3与CuSO4反应产生蓝色沉淀的成分，将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为：两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为：生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀（CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）。
    Ⅰ．按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为：                                 ；
    Ⅱ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

    （1）装置C中装有试剂的名称是                            。
    （2）能证明甲同学观点正确的实验现象是                  ，能证明乙同学观点正确的实验现象是                  。
    Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

    （3）各装置连接顺序为         →          →        →         →        。
    （4）装置C中碱石灰的作用是                         ，实验开始时和实验结束时都要通入过量且处理过的空气其作用都是                                                 。
    （5）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为                      。

    Ⅰ．Na2CO3 +CuSO4 +H2O→Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）
    Ⅱ．（1）无水硫酸铜（1分）  （2）装置C中无水硫酸铜变蓝  装置B中澄清石灰水变浑浊（2分）    
    Ⅲ．（3）C  A  B  D  E (或C  A  B  E  D) （2分）
    （4）吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2（2分）   将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2排出（2分）
    （5）1－（49n/9m）（2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）
    某合作学习小组分别利用装置Ⅰ、Ⅱ探究铜与硝酸的反应。

    （1）Ⅰ中反应的离子方程式为                                             ；
    Ⅱ中反应的化学方程式为                                             ；
    比较装置Ⅰ、Ⅱ中的反应现象，其不同点是；                           
                                                                       
                                                                       ；
    （2）该小组给Ⅰ反应后的溶液用小火加热一会儿，然后自然冷却。实验中观察到：试管上部气体颜色变深，并发现氢氧化钠溶液完全倒吸。倒吸后，试管中混合液呈淡蓝色，试管中有色气体消失。
    ①“试管上部气体颜色变深”的可能原因是                                ；
    ②“倒吸”的原因是                                                    ；
    ③“溶液呈淡蓝色”的可能原因是                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）为了测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验：

    （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是                       ；
    （2）装置B的作用是                                        ；
    （3）已知装置C中装有品红溶液，其作用是                     ；
    （4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸  b. 品红溶液  c. 酸性高锰酸钾溶液
    d. 饱和碳酸氢钠溶液  e. 氢氧化钠溶液  f. 无水硫酸铜  g. 碱石灰
    请将下列装置中应盛放的试剂的序号填在横线上：
    B中应盛放            ，D中应盛放          ，F中应盛放          ；
    （5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （17分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验可能用到的仪器如下图所示：

    【提出猜想】
    Ⅰ．所得气体的成分可能只含         一种；
    Ⅱ．所得气体的成分可能含有            二种；
    Ⅲ．所得气体的成分可能含有                 三种。
    【实验探究】
    实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：
    (1) 请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
    __                               (填序号)
    (2) 若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想         正确。
    （3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3？
    请说明理由。答：                                                          
    （4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同,实验结束后，测得相关数据也不同,数据如下：
    实验小组
    		称取CuSO4
    的质量（g）
    		装置C增加
    的质量(g)
    		量筒中水的体积折算成标
    准状况下气体的体积(mL)
    一
    		6.4
    		2.56
    		298.7
    二
    		6.4
    		2.56
    		448
     
    请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：
    一组：_____________                                              ；
    二组：_                                                          。            
    (5)该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是________和_______(填代号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
    [实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。
    （1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是        。
    a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止
    b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
    c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
    d.银氨溶液具有较弱的氧化性
    e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
    [提出假设]
    假设1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。
    假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。
    [设计实验方案，验证假设]
    （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：                        。
    （3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
    实验步骤（不要求写具体操作过程）
    		预期现象和结论
    ①
    ②
    ……
    		若银镜消失，假设2成立。
    若银镜不消失，假设2不成立。
     
    [思考与交流]
    （4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。
    你是否同意丙同学的结论，并简述理由：                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （１４分）
    　　　由短周期元素组成的化合物Ｘ是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究Ｘ的组成。
    查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
    　　　　　②Ａｌ３＋在ｐＨ＝5.0时沉淀完全；
    　　　　　　Ｍｇ２＋在ｐＨ＝8.8时开始沉淀，在ｐＨ＝11.4时沉淀完全。
    实验过程：
    Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入过量盐酸，产生气体Ａ，得到无色溶液。
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
    Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节ｐＨ至５～６，产生白色沉淀Ｂ，过滤。
    Ⅳ．向沉淀Ｂ中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节ｐH至12，得到白色沉淀Ｃ。
    （１）  Ⅰ中气体Ａ可使澄清石灰水变浑浊，Ａ的化学式是__________。
    （２）  由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。
    （３）  Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。
    （４）  Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。
    （５）  沉淀C的化学式是_____________。
    （６）  若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:2:3，则X的化学式是_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）（4分）下列实验设计或操作合理的是_________________。
    a. 中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。
    b. 实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。
    c. 实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。
    d. 向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH的存在。
    e. 将10滴溴乙烷加入1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。
    （2）（8分）①取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是_____________________________，比较生成H2快慢的方法是_____________
    ______________________________________。
    ②做溴乙烷水解实验时，不断振荡乙烷与NaOH溶液混合物的作用是____________________，溴乙烷已完全水解的现象是___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验设计能够成功的是（   ）
     
    		实验目的
    		实验步骤及现象
    A
    		检验亚硫酸钠试样是否变质

    B
    		检验某卤代烃是否是氯代烃

    C
    		证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强

    D
    		除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是 （  ）
    A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化
    B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化
    C．鉴定溶液中是否有Fe2+：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液
    D．检验溶液中是否有SO42－：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液

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