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    8．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（　　）
    A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
    B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
    C．正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
    D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

    分析 根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，以此解答该题．

    解答 解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，可为Cu、Ag等，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，可为FeCl3、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3等，则A、B、C正确，D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了原电池的设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握正负极及电解质溶液的判断，根据得失电子判断正负极及电解质，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），“？”代表状态不确定，5min后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为15：14，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的化学平衡常数表达式是K=[c4（C）•c2（D）]/[c3（A）•c2（B）]
    B．0～5min内A的反应速率为0.24mol•L-1•min-1
    C．此时B的平衡转化率是40%
    D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
    B．金属元素和非金属元素不可能形成共价化合物
    C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
    D．离子化合物中可能有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度（g/cm3）沸点/℃溶解性
    环己醇1000.9618161微溶于水
    环己烯820.810283难溶于水
    合成反应：
    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置a的名称是蒸馏烧瓶．
    （2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加       B．冷却后补加       C．不需补加      D．重新配料
    （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并捡漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水．
    （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE（填正确答案标号）．
    A圆底烧瓶    B温度计    C漏斗     D玻璃棒    E接收器
    （6）本实验所得到的环己烯产率是61%．（保留两位有效数字）
    （注：产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
    （1）请写出下列元素的元素符号：XO，MH，NSi．
    （2）请写出下列反应的离子方程式：单质Y与Ca（OH）2溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据信息回答下列问题：
    信息A：第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号～17号元素的有关数据缺失）．

    信息B：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性表示．一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．表是某些元素的电负性值：
    元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
    电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
    （1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为Na＜Al＜Mg（填元素符号）．
    （2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小．
    （3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第五周期IA族．
    （4）根据对角线规则，铍、铝元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
    （5）通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围0.93～1.57．
    （6）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小．
    （7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物．
    请设计一个实验方案证明上述所得到的结论将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在10L恒容密闭容器中充入PCl3（g）和Cl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）起始时，PCl3（g）和Cl2（g）均为0.2mol，反应分别在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种条件下进行，其体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．在实验Ⅲ中，从反应开始至达到平衡时，v（Cl2）=2.5×10-4mol/（L•min）
    B．实验Ⅲ跟实验Ⅱ相比，实验Ⅲ使用了催化剂
    C．在实验Ⅱ中，反应的平衡常数K=100
    D．该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．双酚A型环氧树脂广泛应用于涂料、玻璃钢、包封等领域，可由下列路线合成而得（部分反应条件和产物略去）

    已知：二酚基丙烷简称双酚A，双酚A型环氧树脂的结构简式为：

    回答下列问题：
    （1）A含有的官能团结构简式为，C的化学名称为2，3-二氯-1-丙醇．
    （2）A→B的反应类型为取代反应，双酚A的核磁共振氢谱共有4个吸收峰．
    （3）分子中不含碳碳双键的D的同分异构体（不考虑立体异构）共有11种．
    （4）写出由D和双酚A合成双酚A型环氧树脂的化学方程式：
    （5）参照双酚A型环氧树脂上述合成路线，设计一条由环戊二烯为起始原料制备的合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
    （2）写出下列B、C、E所含物质的化学式
    固体BAl2O3；沉淀CAl2O3和Fe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
    （3）写出①、②、③三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．
    ①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；③AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

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