Question

10．根据下列有关图象，说法正确的是（　　）

• A． 由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0
• B． 已知图Ⅱ△H＜0，由图Ⅱ知，t₃时采取的措施是降低反应体系温度
• C． 由图Ⅱ知，反应在t₆时，NH₃体积分数最大
• D． Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出5.16kJ的热量

Answer 1

分析 A．反应物和生成物的体积分数相同时，反应不一定达到平衡状态，升高温度平衡向吸热反应方向移动；
B．降低温度平衡向吸热反应方向移动；
C．t₁时刻正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；t₂时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂；t₃时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强；t₅时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度；
D．根据反应热与反应物物质的量之间的关系式计算．

解答 解：A．由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处反应物和生成物的体积分数相对但反应不一定达到平衡，T₂-T₃升高温度，反应物体积分数增大，生成物体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，△H＜0，故A错误；
B．由图Ⅱ知，t₃时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，故B错误；
C．由图Ⅱ知，t₂时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂，平衡不移动；t₃时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，平衡向逆反应方向移动；t₅时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以反应在t₁时，NH₃体积分数最大，故C正确；
D．该反应是一个放热反应，1molCO完全转化时放出43KJ能量，当转化（0.30-0.18）mol/L×10L=1.2molCO时放出51.6kJ的热量，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了图象分析题，难度较大，分析时注意起点、拐点、转折点等特殊点，然后联系教材中的理论知识，方可做出正确判断．