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    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．12C与14C为不同核素
    B．石墨和C60的互为同素异形体
    C．H2O和D2O互为同位素
    D．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）

    分析 A．一定质子数和中子数的原子为元素的核素；
    B．同种元素组成的不同单质为同素异形体；
    C．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；
    D．氨基酸含有官能团羧基和氨基．

    解答 解：A．12C与14C质子数相同，中子数不同属于同位素．为碳元素的不同核素，故A正确；
    B．石墨和C60是碳元素组成的不同单质互为同素异形体，故B正确；
    C．H2O和D2O为化合物不是原子，不互为同位素，故C错误；
    D．氨基酸是分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）的化合物，含有官能团羧基和氨基，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了同位素、核素、同素异形体等概念的分析，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分子式为C6H12，分子结构中含有3个“CH3”原子团的烯烃共有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（　　）
    A．KClB．KBrC．CCl4D．I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2-
    B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
    C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
    D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O═3H++2Br-+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
    B．蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部
    C．容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
    D．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某兴趣小组利用如图实验装置制备氯气并检验氯气的性质．

    （1）仪器a 的名称是分液漏斗．
    （2）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）下列说法不正确的是BC．
    A．装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘
    B．装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性
    C．装置D中产生白色沉淀，说明有HCl挥发出来
    D．装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫的多种化合物在工业中有重要的应用．
    （1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性．
    ①Na2S2O4中S元素的化合价为+3．
    ②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为NaHSO3（填化学式）．
    ③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2．该反应的化学方程式为HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O．
    （2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元索沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准．
    ①Na2S2O5参加反应的离子方程式为3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O．
    ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为1×10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关胶体的说法正确的是（　　）
    A．将饱和FeCl3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中，即可制得Fe（OH）3胶体
    B．FeCl3溶液是电中性的，Fe（OH）3胶体是带正电荷的
    C．可利用丁达尔现象区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    D．将500mL 2mol/L FeCl3溶液制成胶体，胶粒的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液．请回答下面的问题：
    （1）工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是便于保存和运输，制漂粉精的主要反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是B．
    A．生石灰　    B．漂白粉　    C．NaOH　    D．Na2SO3
    （3）写出下列两个化学方程式，并注明反应类型．
    漂白粉+稀盐酸：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO，属复分解反应反应．
    漂白粉+浓盐酸：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，属氧化还原反应．
    （4）用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①③④（填序号）．
    ①HCl　     ②O2　    ③CO2　     ④H2O（气）

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