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    针对下面9种元素，完成以下各小题

    周期

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅥA

    ⅦA

    O

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）单质为有色气体的元素是___________（填名称）。

    （2）③④⑤简单离子的半径由大到小的顺序为_____________（填离子符号）。

    （3）元素②的单质的电子式为________________。

    （4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________________。（填化学式）

    （5）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________。

    （6）⑦的单质的用途正确的是___________。

    A．光导纤维 B．太阳能电池 C．普通玻璃 D．计算机芯片

    （7）元素①和⑦非金属性较强的是__________，写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：______________。

    练习册系列答案
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    [化学选修3—物质结构与性质]开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

    （1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①基态Ti3+的未成对电子数有______个；

    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的等电子体是（写一种）．LiBH4中不存在的作用力有____（填标号）．

    A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键

    ③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。

    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料

    ①LiH中，离子半径：Li+______H-（填“＞”、“=”或“＜”）。

    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

    I1/KJ•mol-1

    I2/KJ•mol-1

    I3/KJ•mol-1

    I4/KJ•mol-1

    I5/KJ•mol-1

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    M是______（填元素符号）．

    （3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种；

    （4）若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H2O高于HF_______________________；

    分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X-定不是________（填标号）．

    A．H2O B．CH4 C．HF D．CO（NH2）2

    （5）图2中纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同．则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为_____。

    A．87.5% B．92.9% C．96.3% D．100%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西西藏民族学院附属中学高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入( )

    A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁

    C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第四次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式中正确的是

    A．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH－＋CO32 －＋4H＋=CO2↑＋2H2O

    B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－ ＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32 －

    C．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ =3Fe3＋＋ NO↑＋ 2H2O

    D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋ 3NH4＋

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    下列有关说法正确的是( )

    A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀

    B．0．1mol·L-1氨水加水稀释后，溶液中的值减小

    C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

    D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

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    在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已达平衡状态的是

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    C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量

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    D．将铁屑加入Fe3＋溶液中： Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③⑥

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