Question

12．将9.75g锌加入到100ml 2mol/L 的盐酸中．当反应结束后求：
（1）生成的ZnCl₂的物质的量
（2）生成的氢气在标况下的体积．

Answer 1

分析 n（Zn）=$\frac{9.75g}{65g/mol}$=0.15mol，n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，根据转移电子守恒知，如果锌完全溶解消耗n（HCl）=$\frac{0.15mol×2}{1}$=0.3mol＞0.2mol，说明锌有剩余；
（1）稀盐酸完全反应，根据Cl原子守恒计算ZnCl₂的物质的量；
（2）根据H原子守恒计算生成氢气在标况下体积．

解答 解：n（Zn）=$\frac{9.75g}{65g/mol}$=0.15mol，n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，根据转移电子守恒知，如果锌完全溶解消耗n（HCl）=$\frac{0.15mol×2}{1}$=0.3mol＞0.2mol，说明锌有剩余；
（1）稀盐酸完全反应，根据Cl原子守恒得n（ZnCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.2mol=0.1mol，答：生成的ZnCl₂的物质的量为0.1mol；
（2）根据H原子守恒得生成标况下V（H₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）V_m=$\frac{1}{2}$×0.2mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成氢气在标况下体积是2.24L．

点评 本题考查化学反应方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意该题要先进行过量计算，为易错点，注意原子守恒的灵活运用．