某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动
⑴如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示） 设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，则导线中通过 mol电子。
⑵用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式 ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”。如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式 。
⑶如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，石墨⑴为 极（填 “正”、“负”、“阴”或 “阳”）。在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到 电极（填“铁”或“铜”）附近溶液先变红，该电极的反应式为 。
科目：高中化学 来源： 题型：
反应2C＋O2===2CO的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ
B．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ
C．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
ΔH＝－221 kJ
D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列说法正确的是 （ ）
A．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl= Cl2↑+H2O
B．标准状况下，每生成1.12L Cl2，转移0.05NA电子
C．在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
D．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是
A．加水稀释100倍，9＜pH＜11
B．加入少量NH4Cl固体，溶液的pH升高
C．加水稀释后c(OH-)/c(NH3·H2O)值将减小
D．完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液大
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科目：高中化学 来源： 题型：
0.5mol某烃与1molHCl在一定条件下恰好完全加成，生成物再在光照下与Cl2发生取代反应，氢原子恰好全部被取代消耗Cl2 3mol，则该烃的分子式为
A．C3H6 B．C4H6 C．C3H4 D．C2H4
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科目：高中化学 来源： 题型：
水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO
B．Fe2＋、H＋、SO
、ClO－
C．Mg2＋、NH
、Cl－、SO
D．K＋、Fe3＋、NO
、SCN－
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．pH＝7的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO
B．水电离出的c(H＋)＝
的溶液中：Na＋、SO、CO、K＋
C．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1的溶液：Cl－、CH3COO－、K＋、AlO
D.
＝1012的溶液中，NH、Al3＋、NO、Cl－
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科目：高中化学 来源： 题型：
某未知溶液可能含Cl－、CO、Na＋、SO、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是( )
A．一定有Cl－ B．一定有SO
C．一定没有Al3＋ D．一定有CO
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科目：高中化学 来源： 题型：
向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：则X物质可能为( )
| 微粒 | H＋ | OH－ | CH3COO－ | CH3COOH |
| 物质的量浓度 | 减小 | 增大 | 增大 | 减小 |
A．氯化氢 B．氢氧化钠 C．蒸馏水 D．醋酸
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