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    一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B，反应⑤是常见工业原理．

    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ；Y
     

    （2）写出反应②的离子方程式
     
    ．
    （3）写出反应③的化学方程式
     
    ．
    （4）常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D
     
     W（填“大于”“小于”或“等于”）．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝，则D为NH3，气体单质X与F反应得到氨气，且F为空气的主要成分之一，可推知X为H2、F为N2，电解Z的溶液得到W、氢气与有色气体单质Y，应是电解NaCl溶液，可推知W为NaOH、Y为Cl2，氯气与氨气反应生成F（氮气）与无色气体M，可推知M为HCl．A为酸式盐，加热分解得到D（氨气）、C及无色无味气体B，且B与W反应得到G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B，可推知B为CO2，A为NH4HCO3，C为H2O，G为Na2CO3，据此解答．
    解答： 解：无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝，则D为NH3，气体单质X与F反应得到氨气，且F为空气的主要成分之一，可推知X为H2、F为N2，电解Z的溶液得到W、氢气与有色气体单质Y，应是电解NaCl溶液，可推知W为NaOH、Y为Cl2，氯气与氨气反应生成F（氮气）与无色气体M，可推知M为HCl．A为酸式盐，加热分解得到D（氨气）、C及无色无味气体B，且B与W反应得到G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B，可推知B为CO2，A为NH4HCO3，C为H2O，G为Na2CO3，
    （1）由上述分析可知，A为NH4HCO3，Y为Cl2，
    故答案为：NH4HCO3；Cl2；
    （2）反应②是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，
    故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
    （3）反应③是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，化学反应方程式为：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，
    故答案为：2NH3+3Cl2=N2+6HCl；
    （4）一水合氨为弱电解质，常温下pH=10的氨水、NaOH溶液，氨水的浓度远远大于氢氧化钠溶液，等体积的两溶液与HCl反应，氨水消耗的HCl的物质的量远大于氢氧化钠消耗的，
    故答案为：大于．
    点评：本题考查无机物推断，D的性质、M的颜色及F是空气的主要成份是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B、1molNa2O2与足量水反应，转移NA个电子，生成0.5molO2
    C、常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    D、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
    回答下列问题
    （1）上述反应中属于吸热反应的是
     

    （2）H2的燃烧热为
     
    ．
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；则a=
     
    ；该反应的熵△S
     
    0（选填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在配制FeCl3溶液时，在水中首先加少量稀盐酸的作用是
     
    ．配制成FeCl3溶液中各离子浓度的顺序是
     
    ．若把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ，用化学方程式说明
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+
    B、78g苯含有C=C双键的数目为3NAA
    C、5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等
    D、84g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目一定为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
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    C、常温下，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    D、pH=a+1的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠晶体可使溶液的pH=a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某恒容密闭容器内发生可逆反应为：2NO2?N2O4，下列状态不能说明该反应达到平衡的标志是（　　）
    A、平均相对分子质量不再发生改变
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    A、化合物KCrO2中元素为+3价
    B、实验①证明Cr2O3是两性氧化物
    C、实验②证明氧化性：Cr2O72-＞I2
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