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    19．下列物质中，属于新型无机非金属材料的是（　　）
    A．钢化玻璃B．氮化硅陶瓷C．光导纤维D．陶瓷

    分析 传统的无机非金属材料：如水泥、耐火材料、平板玻璃、仪器玻璃和普通的光学玻璃以及日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、搪瓷、磨料（碳化硅、氧化铝）、铸石、碳素材料、非金属矿（石棉、云母、大理石等）．
    新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等．

    解答 解：A．钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，是传统无机非金属材料，故A错误；
    B．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，故B正确；
    C．光导纤维是新型无机非金属材料，故C正确；
    D．陶瓷是传统无机非金属材料，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题主要考查生活中常见的几种材料，难度不大，熟悉材料中的成分，能运用所学化学知识来解决实际问题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中不正确的是（　　）
    A．可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物
    B．1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2
    C．甲、乙互为同分异构体
    D．等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（KIO3）．工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾．
    【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

    （1）写出步骤②的离子方程式2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．
    （2）上述生产流程中，可以利用的副产物是Ag．
    （3）分离I2和丁的方法是萃取．
    【实验二】电解制取KIO3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．
    （4）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为2I--2e-=I2 或I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；电解过程中阴极附近溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

    （5）步骤②的操作名称冷却结晶，步骤④洗涤晶体的目的是洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关烃的系统命名正确的有（　　）
    A．2，3-二甲基-3，3-二乙基戊烷B．2-甲基-3-乙基丁烷
    C．2，3-二甲基-1-丁烯D．2，3-二甲基-1-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．现有三组溶液：①食用油和食盐水  ②39%的酒精溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液 ④水和泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是分液（填“过滤”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”或“结晶”，下同）、蒸馏、萃取、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
    （1）相同条件下，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
    （2）均为0.1mol•L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．

    ①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
    ②20℃时，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（取近似值）
    （3）室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种．某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示．该同学得出的结论正确的是（　　）

    已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
    A．根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3
    B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4
    C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3
    D．根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：室温下亚硫酸（H2SO3）的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，请你通过计算得出NaHSO3水溶液的酸碱性．（提示：比较水解平衡常数Kh与电离平衡常数Ka）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸的混合溶液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液V mL，则溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．V=0时：[H+]＞[Cl-]=[CH3COOH]B．V=10 mL时：[OH-]+[CH3COO-]=[H+]
    C．V=20 mL时：[Na+]=[CH3COO-]+[Cl-]D．加入NaOH溶液至pH=7时，V＞20 mL

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