【题目】硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨的催化氧化法制备硝酸。
(1) 已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)为放热反应，在恒容容器中能说明该反应达到平衡状态的是（_______）
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3
B. v正(N2)=v逆(H2)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(2)理论上,为了增大平衡时的转化率,可采取的措施是_____________(要求答出两点)
⑶合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下表，则400℃时,测得某时刻氮气、氢气、氨气的物质的量浓度分别为1 mol·L-1、2 mol·L-1、3 mol·L-1时,此时刻该反应正反应速率_____ 逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”）
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
(4)消除硝酸工厂尾气的一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物，已知：
① CH4 (g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △ H＝－890.3 kJ·mol-1
② N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △ H＝－67.0 kJ·mol-1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为___________________________________________
(5)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化学式)，当两种沉淀共存时,溶液中C(Mg2+)/C(Cu2+)=_________(已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
【答案】 C 降温、加压、分离氨气 小于 CH4(g)+2NO2(g) 2N2 (g) +CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-823.3kJ/mol Cu(OH)2 8.2×108 或9×109 / 11
【解析】（1）可逆反应达到平衡时, v正=v逆 (同种物质表示)或正逆速率之比等于化学计量数之比(不同物质表示),反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化,以及由此衍生的一些量也不发生变化,由此进行判断；（2）根据反应特点分析增大平衡转化率的措施；（3）根据浓度商和平衡常数相对大小判断平衡移动方向，从而推断正逆反应速率大小；（4）根据盖斯定律计算反应热，书写热化学方程式；（5）根据溶度积计算。
详解: （1）A. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3，不能说明反应混合物各组分的浓度不再变化,所以A选项是错误的；B.当达到平衡状态时, 3v正(N2)=v逆(H2),故B错误；
C.反应前后气体体积不相同，压强不变说明反应达到平衡状态,故C正确；D.混合气体的总质量不变,容器容积为定值,所以密度自始至终不变,不能说明达到平衡,故D错误；所以C选项是正确的。
（2）由于该反应为气体体积减小的放热反应，可以通过降温、加压、分离氨气等措施增大平衡时的转化率；因此本题答案为：降温、加压、分离氨气。
(3)QC=
=2.25>K=0.5，说明反应向逆反应方向进行，因此v正(N2)=v逆(N2)，因此，本题正确答案是: 小于；
（4）① CH4 (g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △ H＝－890.3 kJ·mol-1
② N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △ H＝－67.0 kJ·mol-1
根据盖斯定律：①-②得：CH4(g)+2NO2(g) 2N2 (g) +CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-823.3kJ/mol，
因此，本题正确答案是: CH4(g)+2NO2(g) 2N2 (g)+CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-823.3kJ/mol；
（5）由于Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，所以先生成Cu(OH)2沉淀；当两种沉淀共存时，溶液是Cu(OH)2、Mg(OH)2的饱和溶液，溶液中OH-离子浓度相同，根据溶度积常数计算，溶液中C(Mg2+)/C(Cu2+)=
=
=8.2×108，
故答案为：8.2×108 或9×109 / 11。
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【题目】NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。
I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol1
C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2 = 393.5kJ·mol1
2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) ΔH3 =221.0kJ·mol1
（1）某反应的平衡常数表达式为K=
, 此反应的热化学方程式为：_________
（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______（填序号）。
a．容器中的压强不变 b．2v正(CO)=v逆(N2)
c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d．该反应平衡常数保持不变
e．NO和CO的体积比保持不变
II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：
用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是__________。
（4）含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________（任写一个）。离子交换膜______（填标号）为阴离子交换膜。
（5）2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp= _______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将___________（填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”） 移动。
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【题目】已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）写出A、C、F、G的化学式：A________；C________；F________；G________。
（2）保存C溶液时要加固体A的原因是______________________。
（3）写出下列转化的离子方程式。
①D→C：___________________________________________________；
②C→D：___________________________________________________；
③B→C＋D__________________________________________________。
（4）写出E→F的化学方程式：__________________________________。
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【题目】Ⅰ．（1）指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)
①_____________________________________；②_______________________________________。
（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。
a．玻璃棒用作引流 b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。
（2）在3 mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为有色溶液)，下层_____色。
Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：
（1）欲证明滤液中存在SO42－、OH -，选用的方案是先取少量的滤液滴加________，发现溶液变红，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42－、OH - 均存在。
（2）如何洗涤Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。
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【题目】下列实验结果与图像不相符的是
A. 向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量
B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳气体直至过量
C. 向氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量
D. 向氯化铝的溶液中逐渐加入氨水直至过量
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【题目】结晶玫瑰和高分子树脂M的合成路线如图所示：
已知:①A是苯的同系物,在相同条件下,其蒸气相对于氢气的密度为46
②
③
④
（1）C中含氧官能团的名称为______，E的结构简式为_____。
（2）写出由G生成结晶玫瑰的化学方程式________________________________。
（3）在上述流程中“C→D”在M的合成过程中的作用是___________________________
（4）己知G在一定条件下水解生成
,写出H满足下列条件的同分异构体的结构简式______________________________
a与氯化铁溶液发生显色反应
b苯环上的一氯取代物只有一种
c与足量的氢氧化钠溶液反应,
可消耗
NaOH
（5）E的同分异构体
是一种重要的药物中间体,其合成路线与E相似,请以
为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)_______________.
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【题目】下图是一个电化学过程的示意图，回答下列问题：
(1)甲池是___________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)装置，乙装置中电极A的名称是_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。
(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为__________________________________，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为________________________________，丙装置中D极的产物是____________(写化学式)。
(3)一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________(写化学式)。
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【题目】某种药物合成中间体的结构简式为
，下列有关该物质的说法不正确的是（ ）
A. 属于芳香族化合物
B. 能发生消去反应、还原反应和酯化反应，不能发生水解反应
C. 1 mol该有机物与足量Na2CO3溶液反应，消耗2.5 mol Na2CO3
D. 能分别与金属Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应
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【题目】《化学与生活》
(1) 2017年10月22日,沪通长江大桥天生港航道桥主拱结构成功合龙。
①桥墩建造需要用到大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和____(填字母)。
a. 纯碱 b. 石灰石 c. 食盐
②氯丁橡胶作为桥梁支座,其作用是将桥跨结构上的荷载传递给墩台。氯丁橡胶属于____(填字母)。
a. 无机非金属材料
b. 金属材料
c. 有机高分子材料
③桥梁建造需要使用大量钢材,其中预埋钢板及上、下钢板均采用镀锌钢板,钢板镀锌的主要目的是____(填字母)。
a. 美化桥梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蚀性
(2)洋蓟被人们冠以“蔬菜之皇”的美称,含有脂肪、蛋白质、糖类、维生素A、维生素C和丰富的钙、磷、铁等元素,其中:
①属于脂溶性维生素的是____。
②属于人体所需微量元素的是____。
③脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和____;糖类在人体中水解生成葡萄糖,写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式: ____。
(3)合理利用自然资源,防止环境污染和生态破坏。
①向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少______的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气的主要成分是CO和______。
②明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是___________(用离子方程式表示)。
③我国科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯(
)这类难以自然降解的塑料。请写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式:________________。防治废塑料制品造成的白色污染,还可以采用的方法有:__________(任写一种)。
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