【题目】某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗
B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
【答案】D
【解析】解:A.浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气,而稀盐酸和二氧化锰不反应,所以无论二氧化锰是否过量,盐酸都无法完全反应,故A错误; B.光照条件下,甲烷和氯气发生取代反应而不是加成反应,故B错误;
C.铜在氯气中燃烧产生棕色烟,向集气瓶中加入水,溶液呈蓝色,故C错误;
D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,起漂白作用的是次氯酸,氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应而生成氯气,故D正确;
故选D.
A.二氧化锰和稀盐酸不反应;
B.光照条件下,甲烷和氯气发生取代反应;
C.铜在氯气中燃烧产生棕色烟;
D.起漂白作用的是次氯酸,氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应.
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是( )
A.0.1mol﹣NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0NA
B.常温下,1L 0.1molL﹣1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO﹣和Na+总数为0.2NA
C.标准状况下,2.24 LH2O中含有的原子总数为3NA
D.常温常压下,16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解,是生产锂电池的原材料,也常用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如下:
(1)配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时,需加少量硫酸,目的是 .
(2)沉淀时发生反应的化学方程式为 .
(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色,同时有气体生成.这说明草酸亚铁晶体具有(填“氧化”或“还原”)性.若反应中消耗1mol FeC2O42H2O,则参加反应的n(KMnO4)为 .
(4)称取3.60g草酸亚铁晶体(摩尔质量是180gmol﹣1)用热重法对其进行热分解,得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示:
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为 .
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式(写出计算过程).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若氮气浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需2s,那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1需要的反应时间为( )
A.等于1.8 s
B.等于1.2 s
C.大于1.8 s
D.小于1.8 s
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【题目】下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子 Cl
B.氯离子(Cl﹣)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
D.氯乙烯分子的结构简式:H3C﹣CH2Cl
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、
B. 通入过量SO2气体后的溶液:H+、Ca2+、Fe3+、
C. 通入足量CO2的溶液:H+、、Al3+、
D. 与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、、
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,则反应后Na2SO3转化为
A. Na2SO4 B. SO2 C. S D. Na2S
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