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    12．下面关于电解质的叙述中正确的是（　　）
    A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
    B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
    C．电解质在水中一定能导电
    D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

    分析 A、酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
    B、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
    C、难溶物硫酸钡、氯化银等在水中均不能导电；
    D、纯水部分电离，属于化合物，是电解质．

    解答 解：A．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，故A错误；
    B、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是对化合物而言的，故B正确；
    C、电解质在水中不一定能导电，如难溶物硫酸钡、氯化银等，故C错误；
    D、纯水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物不一定是电解质．

    练习册系列答案
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    2．反应C（固）+H2O（气）?CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（　　）
    A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半
    C．保持体积不变，充入N2D．压强不变充入N2使体积增大

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    3．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是（　　）
    A．71g Cl2所含的原子数为2NA
    B．18g水中所含电子数为10 NA
    C．24g Mg与足量的盐酸反应转移电子数为 NA
    D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA

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    20．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/mol
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═-890KJ/mol
    D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═-890KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4NA
    B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
    C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
    D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将0.04mol KMnO4固体加热，一段时间后，收集到a mol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体（设Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中），试填写：
    （1）a+b=0.1x-a（用x表示）
    （2）当x=100%时，a+b取最小值，且最小值为0.08
    （3）当a+b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．

    （1）操作①的名称是过滤；沉淀A中含有的金属单质有铁和铜．
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    （4）操作③中发生反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
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    4．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
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    C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
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    ①滤渣C的化学式为Fe、Cu．
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    ③通入F发生反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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    A．B．C．D．

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