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【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A. O2在电极b上发生还原反应

B. 溶液中OH-向电极a移动

C. 正极的电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O

D. 负极的电极反应式为2NH3-6e+6OH=N2+6H2O

【答案】C

【解析】

该装置工作原理是原电池的原理,a电极为原电池的负极,b电极为原电池的正极,电解质溶液为碱性。

A.O2在电极b上得到电子发生还原反应,电极反应式为:O2+4e+2H2O =4OH-,故A正确;

B.溶液中OH-向负极移动,就是OH-向电极a移动,故B正确;

C.正极的电极反应式为O2+4e+2H2O =4OH-,故C错误;

D.NH3在负极失去电子发生氧化反应,负极的电极反应式为2NH3-6e+6OH=N2+6H2O,故D正确;

本题答案为C。

练习册系列答案
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【题目】碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:

则M、N相比,较稳定的是____________

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol-1,CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)

△H=-akJ·mol-1,则a_____726.5(填“>”、“<”或“=”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式_______________________

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为_________________

(5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g) =CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=______________

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【题目】空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:

(1)步骤①获得Br2的离子反应方程式为:_________________________

(2)步骤③所发生反应的化学方程式为:_________________________。在该反应中,氧化剂是______________(填化学式);若反应中生成2molHBr,则转移电子数约为_____________个。

(3)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是:_______________

(4)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

(5)提取溴单质时,蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ,请说明原因:________________

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【题目】FeFe2O3的混合物共13.6g,加入150mLH2SO4,在标准状况下收集到1.12LH2FeFe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4,并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀,消耗了200mL 3mol/LNaOH溶液,则该H2SO4的物质的量浓度为

A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 4mol/L D. 0.6mol/L

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【题目】下列金属中,常温下在浓硫酸中发生钝化反应的是

A.MgB.AlC.CuD.Ag

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【题目】某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B,发生反应A(s)+2B(g)D(g)+E(g);H=Q kJ·mol1

(1)对于该反应,用各物质的反应速率与时间的关系曲线表示如下,示意图中的___________(填序号)正确。

(2)若该密闭容器绝热,实验测得B的转化率随温度变化如右图所示。由图可知,Q_________0(大于小于),cv__________v(大于”、“小于等于”)。

(3)T℃时,反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表:

T℃时,该反应的平衡常数K=___________

30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母编号)。

a.通入一定量的B b.加入一定量的固体A c.适当缩小容器的体积 d.升高反应体系温度

③同时加入0.2mol B、0.1molD、0.1mol E后,其他反应条件不变,该反应平衡________移动。(向右”、“”、“向左”)

④维持容器的体积和温度T℃不变,若向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE0.4molA,达到平衡后,混合气体中B的物质的量分数是___________

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【题目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力,其合成路线及部分反应机理如图所示:

回答下列问题:

(1)B中官能团的名称是______________________

(2)E→F反应类型为______________________

(3)D分子中位于同一平面上的原子最多有___________个。

(4)F的结构简式为______________________

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(6)芳香族化合物MH的同分异构体,1molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2,M的三取代基结构有___________种;M的两取代基同分异构体核磁共振氢谱为5组峰,峰面积比为1:2:2:2:1,其结构简式为______________________

(7)设计以甲醛、C为原料合成C5H12O4()的路线(无机试剂任选)。___________________________

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【题目】把2.3 g钠投入38.8 g水中,发生化学反应。假设水蒸发损失1 g,所得溶液中溶质的质量分数为( )

A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%

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【题目】为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:

1X的化学式是________________

2)写出固体甲与稀硫酸反应的离子方程式________________________

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