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    7．下列过程放出热量的是（　　）
    A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释

    分析 放出热量的过程可以是放热反应，也可以是放热的物理过程．
    常见的放热反应有：绝大多数的化合反应、所有的燃烧、金属和水或酸的反应、酸碱中和反应、铝热反应；
    常见的放热的物理过程有：浓硫酸用水稀释、氢氧化钠固体溶于水、物质由气态→液态→固态等，以此来解答．

    解答 解：A．冰的融化，为吸热的物理过程，故A不选；
    B．水的分解为吸热反应，故B不选；
    C．硝酸铵溶于水，为吸热过程，故C不选；
    D．浓硫酸稀释，放出大量的热，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握溶解及化学变化中的能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
    实验目的操作
    A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
    B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
    C检验溴乙烷中的溴原子将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
    D制备溴苯苯、溴水和铁屑混合于带长导管的烧瓶中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．环丙烷叉环丙烷结构为：，由于其具有特殊的电子结构一直受到理论化学家的关注．下列关于环丙烷叉环丙烷的说法错误的是（　　）
    A．一氯取代物有1种B．不可能是环丙烷的同系物
    C．与环己二烯（）是同分异构体D．所有的原子均在同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．A、B、C、D为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1mol•L-1）的pH和原子序数的关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：D离子＞C离子＞A离子＞B离子
    B．D元素氧化物的水化物一定是强酸
    C．B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡
    D．氢化物还原性：C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对下列实验装置设计和叙述正确的是（　　）
    ABCD
    液体分层，
    下层呈无色    		判断非金属性：
    Cl＞C＞Si    		烧杯中先出现白色沉淀，后沉淀溶解探究接触面积对反应速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还 能与水发生反应，下列有关 IBr 的叙述不正确的是（　　）
    A．IBr 与 AgNO3 溶液反应会生成浅黄色沉淀
    B．IBr 与水反应属于氧化还原反应，IBr 既作氧化剂又作还原剂
    C．IBr 属于共价化合物
    D．反应 IBr+2Na=NaBr+NaI 中，每反应 2mol Na，电子转移数目为 2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．一定温度下，在 5L 的密闭容器中发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g），起初充入的 3.0mol N2 和 6.0mol H2，5 分钟后达到平衡，此时容器内压强是开始时的 $\frac{2}{3}$，问：
    （1）氢气的平衡转化率为75%；
    （2）用氨气表示 5min 内的反应速率为0.12mol/（L•min）
    （3）若要使氮气和氢气的平衡转化率相等，起始投料要求 n（H2 ）：n（N2 ）为3：1
    （4）以下措施能加快反应速率的是AD
    A．缩小体积，使压强增大B．恒温恒容充入 He 使压强增大
    C．恒温恒压充入 HeD．平衡后加入催化剂
    （5）如果利用此反应设计成原电池，并用稀硫酸做电解液，分别写出正、负极的电极反应 式：H2-2e-=2H+、N2+6e-+8H+=2NH4+．

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    16．某有机物B是非极性分子，化学式是C6H8，且分子中只有一种氢原子．则B的结构简式为．

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    7．铅蓄电池是机动车上常用的化学电源，其两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（　　）
    A．Pb为正极被氧化B．PbO2为负极被氧化Pb
    C．电解质溶液浓度不断减小D．溶液的PH不断减小

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