Question

常温时，在同体积pH=3的H₂SO₄、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（ ）
A．H₂SO₄中放出H₂最多
B．HNO₃比醋酸放出H₂多
C．H₂SO₄和HNO₃放出H₂一样多
D．醋酸中放出H₂最多

Answer 1

【答案】分析：pH=3的①H₂SO₄，②HNO₃，③CH₃COOH溶液中，①②两种酸是强酸，③是弱酸，根据pH相等得出三溶液中氢离子浓度大小关系是①=②=③，根据反应的实质结合氢离子的量来确定产生氢气的量的多少．
解答：解：向三种酸中加入金属镁，实质是和溶液中的氢离子之间的反应，所以氢离子的物质的量越大，则反应产生的氢气的量就越大，由于醋酸是弱酸，随着氢离子的消耗电离平衡会向右移动，产生一定量的氢离子，所以产生氢气最多的是醋酸，H₂SO₄和HNO₃中，氢离子的物质的量相等，但是硝酸与镁反应不会生成氢气，即H₂SO₄和HNO₃放出H₂不一样多．
故选D．
点评：本题考查学生弱电解质的电离知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．