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【题目】ClO2是一种优良的消毒剂,常用于自来水的消毒,其沸点为9.9℃,可溶于水,有毒,浓度较高时易发生爆炸。某学习小组在实验室通过反应30NaClO3 +20H2SO4() +7CH3OH = 30ClO2↑+6HCOOH +10Na3H(SO4)2 + CO2↑+23H2O制备ClO2,并将其转化为便于运输和贮存的NaClO2固体,实验装置如下图所示。请回答下列问题:

1)试剂X的名称为________________;盛放该试剂的仪器的名称为_____________

2)实验过程中需持续通入一定量的CO2,其目的是__________________;反应结束后需再通入一定量的CO2,其目的是_________________________

3)装置C中生成NaClO2的离子方程式为________________________________

4)设计实验证明NaClO2溶液具有氧化性:__________________________。(可供选的试剂:稀HNO3、稀H2SO4K2SO3溶液、BaCl2FeCl2溶液、KSCN溶液)

5)上述装置存在一处明显的缺陷,其改进措施为_____________________________

6)某同学欲测定经ClO2消毒过的自来水中ClO2残留量,他进行了如下实验:

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;

Ⅱ.向锥形瓶中加入20.00mL自然水;

Ⅲ.0.1000mol·L1 Na2S2O3溶液测定锥形瓶中生成I2的量(I2+2S2O32=2I+S4O62),共用去amLNa2S2O3溶液。

盛放Na2S2O3溶液的仪器为___________(填酸式碱式)滴定管。

水样中ClO2的含量为____________g/L

【答案】浓硫酸 分液漏斗 使ClO2中混有一定量的CO2,防止ClO2浓度过高易发生爆炸 需将装置中残留的ClO2吹入装置C中参与反应,提高原料的利用率 2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O 向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入NaClO2溶液溶液,如果溶液变红,证明NaClO2溶液具有氧化性;也可以向淀粉-KI溶液中加入NaClO2溶液,如果变蓝,说明NaClO2溶液具有氧化性 接一个装有NaOH溶液的洗气瓶进行尾气处理 碱式 0.0675a

【解析】

本题考查物质制备的知识。根据ClO2的制备原理和性质及装置图分析,A为制取CO2的装置,B为制取NaClO2装置,C为制取ClO2装置。根据ClO2浓度过大而发生爆炸的性质,选择A制取CO2通入降低ClO2的浓度,为了提高原料的利用率,需将装置中残留的ClO2吹入装置C中参与反应。因为ClO2有毒,要进行尾气处理。

(1)液体试剂混合时,应将密度大的液体加入到密度小的液体中,联系浓硫酸稀释时要做到“酸入水”,故试剂X的名称为浓硫酸;盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗。答案:浓硫酸;分液漏斗。
(2) ClO2浓度较高时易发生爆炸,故实验过程中需持续通入一定量的CO2;反应结束后,为提高原料的利用率,需将装置中残留的ClO2吹入装置C中参与反应。答案:使ClO2中混有一定量的CO2,防止ClO2浓度过高易发生爆炸;需将装置中残留的ClO2吹入装置C中参与反应,提高原料的利用率。

(3)装置C中发生ClO2与H2O2在碱性条件下反应生成NaClO2和氧气,化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O,离子方程式为:2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O;答案:2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O;。

(4)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入NaClO2溶液溶液,如果溶液变红,证明NaClO2溶液具有氧化性;也可以向淀粉-KI溶液中加入NaClO2溶液,如果变蓝,说明NaClO2溶液具有氧化性;答案:向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入NaClO2溶液溶液,如果溶液变红,证明NaClO2溶液具有氧化性;也可以向淀粉-KI溶液中加入NaClO2溶液,如果变蓝,说明NaClO2溶液具有氧化性;

(5)上述装置存在一处明显的缺陷是缺少尾气处理装置,其改进措施是在C后接一个装有NaOH溶液的洗气瓶,吸收未参与反应的ClO2;答案:接一个装有NaOH溶液的洗气瓶进行尾气处理。

(6)①因为Na2S2O3溶液显碱性,所以应用碱式滴定管装Na2S2O3溶液。答案:碱式。

②根据电子守恒确定关系式为10S2O32-I22ClO2消耗0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液amL则消耗n(ClO2)=2a10-5mol,水样中ClO2的含量为=(2a10-5mol 67.5g/mol=6.7510-2ag/L=0.0675ag/L。答案:0.0675a 。

练习册系列答案
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【题目】合理利用或转化NO2SO2CONO等污染性气体是人们共同关注的课题。

.某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:

2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO)v1=k1·c(N2O2) H1<0

N2O2(g)O2(g)2NO2(g)()  v2=k2·c(N2O2)·c(O2)v2=k2·c2(NO2) H2<0

请回答下列问题

1反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)H________________(用含H1H2的式子表示)。一定温度下反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到平衡状态写出用k1k1k2k2表示平衡常数的表达式K_____________________

2决定2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(“>”“<”“=”)

.(3反应N2O4(g)2NO2(g)在一定条件下N2O4NO2的消耗速率与自身压强有如下关系v(N2O4)k1·p(N2O4)v(NO2)k2·p2(NO2)。其中k1k2是与温度有关的常数。一定温度下,相应的速率与压强关系如图所示,在图中标出的点中,能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________,理由是__________________________________________________________________________________________

425℃时,将a mol·L1的氨水溶液与0.02 mol·L1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化),用含a的表达式表示250CNH3·H2O的电离常数Kb_________________。用质量分数为17%,密度为0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L1的氨水溶液所需原氨水的体积V___________mL

5)如图电解装置可将雾霾中的NOSO2分别转化为NH4+SO42。物质A的化学式为_________,阴极的电极反应式是__________________________

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【题目】如图(A)处通入Cl2,当关闭(B)阀时,(C)处的湿润的红布条没有明显变化,当打开(B)阀时,(C)处的湿润红布条逐渐褪色,则(D)瓶中装的溶液是(

A.浓硫酸B.NaOH溶液C.D.NaCl溶液

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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

A. 1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为8NA

B. 18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA

C. 1L0.5mol·L1 CuSO4溶液清除P4完全反应生成CuH2SO4H3PO4时转移电子数为2.5NA

D. 标准状况下,2.24LD2H2的混合气体中含中子数目为0.2NA

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【题目】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:

Cl2(g)Cl2(aq) K1=101.2

Cl2(aq)+ H2OHClO + H++ClK2=103.4

HClOH++ ClOKa=?

其中Cl2(aq)HClOClO分别在三者中所占分数(α)pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是( )

A. Cl2(g)+ H2O2H++ ClO+ ClK=1010.9

B. 在氯处理水体系中,c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)

C. 用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好

D. 氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季差

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【题目】化学反应原理知识在指导工业生产和环保等方面具有重要作用,请回答下列问题:

1)已知热化学方程式:

①2C(s)+H2(g) = C2H2(g) △H1

②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2

③H2(g) +O2(g) = H2O(l) △H3

则表示C2H2燃烧热的热化学方程式为____________________________

2)利用测压法在刚性反应器中加入2molSO21molO2,研究T℃时,反应2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g) △H<0,体系的总压强p随时间t的变化如下表所示:

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

40

压强/kPa

20.0

19.5

18.3

16.0

16.0

16.0

22.0

平衡时,SO2的转化率α= _________ %

②T℃时,反应2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g)的平衡常数Kp= ________kPa1[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数,Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数]

下图分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子()、SO2 质量分数[ψ(SO2)]和混合气体压强(p)与反应时间(t)的关系,下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是______________

A B C D

④40min时,改变的条件可能是_______________________________(写2点)。

3)某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下,将模拟尾气(成分如下表所示)以相同的流速通过该催化剂,测得所有产物(CO2N2N2O)与NO的相关数据结构如图所示。

模拟尾气

气体(10 mol

碳烟

NO

O2

He

物质的量/mol

0.025

0.5

9.475

n

二氧化碳的电子式为__________________

②375℃时,测得排出的气体中含0.45molO20.0525molCO2,则Y的化学名称为______

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【题目】已知:X(g)+2Y(g)3Z(g)  H=﹣a kJ·molˉ1(a>0)。下列说法不正确的是( )

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z,放出能量一定小于0.1 a kJ

B. Y的起始浓度不能为零,平衡浓度也不能为零

C. 在其他条件不变的情况下,降低反应温度,正、逆反应速率均减小,平衡会发生移动

D. 当反应达到平衡状态时,一定存在3v(Y)=2v(Z)

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【题目】根据如表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的微粒组是

A. H2CO3 、HCO3、CH3COO、CN

B. CO32-、 HCO3、CH3COOH、CN

C. HCO3、CH3COO、CN、HCN

D. HCN 、HCO3、CN、CO32-

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【题目】常温下,用0.1molL-1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=,下列分析不正确的是

A. ROH为弱碱 B. A点溶液c(Cl)=c(R+)

C. 若b=10时,AG<0 D. 若b=15,溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(R+)+c(H+

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