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    在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题

    （1）该混合液中，NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为___________g。

    （2）该混合液中CaCl2的物质的量为___________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。

    （3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

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    A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．NH4+、K+、NO3-、SO42-

    C．Na+、K+、Cl-、CO32- D．Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    C. Na+、 K+、CO32－ 、Cl－ D. Na+ 、K+ 、 Cl－、SO42—

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    （已知：MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+ ）

    【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙

    （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：

    实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体（H2C2O4·2H2O） g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 ．

    （2）反应的速率变化的探究：

    在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L KMnO4溶液和几滴稀硫酸．现象如下表所示：

    试管1

    试管2

    实验现象

    褪色很快

    褪色很慢

    褪色时间/s

    4秒

    31秒

    请回答下列问题：

    ①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是： ．

    ②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为： ．

    ③同学测出的颜色变化的时间是以下列哪个选项为依据的 ．

    A、从KMnO4溶液刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫 红色为止．

    B、从KMnO4溶液刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．

    C、从KMnO4溶液接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．

    ④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是 ．

    于是甲同学得出结论 ．

    （3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率 因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：

    I II

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