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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
    B．煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化
    C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝、羊毛和人造丝的主要成分都是蛋白质
    D．甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反应，说明苯环能够使甲基变活泼

    分析 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm～100nm之间；
    B．有新物质的变化属于化学变化；
    C．人造丝的主要成分是合成纤维；
    D．苯环影响甲基，使甲基易被氧化．

    解答 解：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm～100nm之间，胶体具有丁达尔效应，但不是本质特征，故A错误；
    B．石油分馏没有新物质生成，是物理变化，故B错误；
    C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质，人造丝的主要成分是合成纤维，故C错误；
    D．苯环影响甲基，使甲基易被氧化，则甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团和性质的关系，熟悉胶体、化学变化、苯的性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16． 某恒密闭容器中，一定量的X与Y发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应温度T1＞T2该反应是吸热反应
    B．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
    C．M点的平衡常数比W点的平衡常数小
    D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（　　）
    A．溶液显中性B．升温，c（X）增大，c（Y）减小
    C．c（B+）+c（Y）=c（Cl-）D．稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001000mol/L酸性KMnO4溶液和10.00mL未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式是：
    H++2MnO4-+5HSO3-=2Mn2++5SO42-+3H2O，回答下列问题：
    （1）该滴定实验所需仪器（或试剂）为下列中的ADEF（填序号）．
    A．酸式滴定管（25mL） B．碱式滴定管（25mL） C．量筒（10mL） D．锥形瓶
    E．铁架台 F．滴定管夹 G．胶头滴管 H．漏斗 I．甲基橙试剂 J．酚酞试剂
    （2）不能用碱（填酸或碱）式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液，试分析原因酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
    （3）若滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为amL；滴定后俯视液面，刻度为bmL，则（b-a）mL比实际KMnO4消耗的体积少（填“多”或“少”）．根据（b-a）mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度小（填“大”或“小”）．
    （4）若滴定前酸性KMnO4溶液刻度在“0”mL处，滴定结束时，刻度如图所示，则终点读数为20.40mL，待测NaHSO3溶液的浓度为0.005100mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．高纯铁有良好的延展性、软磁性、热性能、导电性能和耐腐蚀性能等优异性能，近年来，高纯铁的研究越来越受到人们关注．某研究小组利用电解法制备髙纯铁，研究过程如下：，
    （1）电解液的配制；按实验要求，要配制高浓度的硫酸亚铁，配制好后立即密封保存其目的：防止氧化
    （2）实验探究溶液的pH、Fe+2+的浓度对实验的影响，并探究最佳的电解制备高纯铁的条件，实验采用单一变量法，测得的结构绘制如下2个图形（阴极电流效率越高，电解效果越好：

    本实验探究的最佳工艺条件为：①电解液初始pH3～4②Fe2+的浓度为Cg/Lt
    A.30～400 B.40～90 C.90～100
    （3）该研究小组对“电解液初始pH对产品的影响”做了进一歩探究pH＜3时，除了
    有铁产生，同时还有少量气泡产生，則阴极电解的离子方程式除了 Fe2++2e-=Fe外，还有2H++2e-=H2↑
    （4）在pH=5～6时，电解得到高纯铁的效率极低．在阴极下方有少许沉淀产生，该研究小
    组提出如下假设
    假设一：该沉淀为Fe（OH）
    假设二：该沉淀为Fe（OH）3
    假设三：该沉淀为Fe（OH）2与Fe（OH）3
    为了验证假设，取阴板下方沉淀于试管中（为防止沉淀被氧化化，取沉淀以及实实验时要采取适当方法隔离氧气），然后：
    操作现象结论
    假设三正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某铁矿石样品除含SiO2外，主要成分是铁的氧化物．某化学兴趣小组对铁矿石进行探究．
    （1）探究铁矿石中铁的价态．
    ①某同学将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现血红色．由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论．你认为此结论不合理（填“合理”或“不合理”），其理由稀硝酸具有强氧化性，能将样品中的+2价的铁元素氧化为+3价．
    ②请完成下表对铁元素价态的探究实验：
    限选试剂：3mol•L-1H2SO4溶液、3% H2O2溶液、6mol•L-1HNO3溶液、0.01mol•L-1KMnO4溶液、稀NaOH溶液、0.1mol•L-1KI溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．
    实验操作步骤预期现象与结论
    步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用滴管滴加适量的3mol•L-1H2SO4溶液，加热，充分反应后得到A溶液-
    步骤2：取2mLA溶液于试管中，用胶头滴管滴加1～2滴20%KSCN溶液，振荡试管若溶液变红色，样品中含+3价的铁元素
    步骤3：另取2mLA溶液于试管中，用胶头滴管滴加1～2滴0.01mol•L-1KMnO4溶液，振荡试管若溶液的紫红色褪去，样品中含+2价的铁元素
    （2）探究铁矿石中铁的含量．
    将2.25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2+的待测液250mL，利用反应5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定．
    ①取25.00mL待测液进行滴定，平均消耗0.02mol•L-1KMnO4溶液的体积为25.00mL，求铁矿石中铁元素的质量分数（写出计算过程，并保留3位有效数字）
    ②下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）b．

    ③在滴定过程中，不需要（填“需要”或“不需要”）指示剂来确定滴定终点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
    B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
    D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．NH3在工业生产上有重要的应用
    （1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
    （2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有机物I是一种药物合成的中间体，可以通过如图所示的路线合成：

    已知：A分子中有一个碳原子上没有氢原子；F、I与氯化铁溶液能发生显色反应，F分子中苯环上有三个间位取代基．
    请回答下列问题：
    （1）D的结构简式为．
    （2）E分子中官能团的名称为羧基、碳碳双键，反应①～⑥中，属于取代反应的有3步．
    （3）E的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有机物有2种．
    ①只有一种官能团 ②能发生银镜反应
    （4）写出I与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：．

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