Question

3．关于过氧化物的叙述正确的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）（　　）

• A． 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N_A
• B． 2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-98.2 kJ •mol^-1，△S=70.5 J•mol^-1•K^-1，该反应低温能自发进行
• C． 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2N_A电子
• D． 在含有NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减

Answer 1

分析 A．根据过氧化钠的电子式为计算；
B．根据△G=△H-T△S＜0自发判断；
C．过氧化氢遇强氧化剂时，发生还原反应，根据化合价变化计算；
D．根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧根与NH₄⁺反应生成氨水，据此分析．

解答 解：A．过氧化钠的电子式为，则7.8g过氧化钠含有的共用电子对为$\frac{7.8g}{78g/mol}$×1=0.1mol，故A错误；
B．2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-98.2 kJ •mol^-1，△S=70.5 J•mol^-1•K^-1，则△G=△H-T△S＜0在任何温度下都小于0，故B正确；
C．过氧化氢遇强氧化剂酸性高锰酸钾溶液时，过氧化氢中的氧元素的化合价是-1价可升高为0价，发生还原反应，所以1mol过氧化氢失去2N_A电子，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧根与NH₄⁺反应生成氨水，所以NH₄⁺会减小，故D错误．
故选B．

点评 本题主要考查了过氧化钠以及过氧化氢的性质，难度不大，抓住基础是关键．