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    （13分）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

    （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是___________ _____。

    （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 _____________________。

    （3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是____ __。

    方案

    反应物

    甲

    Cu、浓HNO3

    乙

    Cu、稀HNO3

    丙

    Cu、O2、稀HNO3

    （4）该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是___________，c中加入的试剂是_________，d中加入的试剂是_________；实验现象为___________________ 。

    但此实验存在不足之处，改进的措施是___________________________ 。

    （1）检查装置气密性 （2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （3）丙 （4）稀盐酸 大理石(或Na2CO3固体) Na2SiO3溶液

    c中有气泡产生，d中生成白色胶状物质(或白色沉淀)； 在c、d之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶 液的洗气瓶

    【解析】

    试题分析：（1）关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，c中气体膨胀，d中产生气泡，停止加热，d中导管内产生一段水柱，则证明装置气密性良好；（2）铜和浓硝酸反应的方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；（3） 绿色化学即原子节约化学,即所有反应物(的原子)全部(一定是严格的全部)生成所需产物，，丙符合；（4）根据强酸制弱酸的原理，a中加稀盐酸，b中加大理石，c中有气泡，则证明HCl＞H2CO3，d中加入Na2SiO3溶液，d有白色沉淀，则证明H2CO3＞H2SiO3；因盐酸具有挥发性，所以二氧化碳气体中可能含有氯化氢，氯化氢和Na2SiO3能生成硅酸沉淀，所以在c、d之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去氯化氢。

    考点：本题考查综合实验。

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    ①CN- —2e- +2OH- ═CNO- +H2O

    ②2Cl- 一2e══Cl2 ↑

    ③3Cl2 +2CNO- +8OH-═N2 +6Cl-十2CO32-+4H2O

    下列说法正确的是

    A．铁电极上发生的反应为Fe一2e一═Fe2+

    B．通电过程中溶液pH不断增大

    C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl

    D．除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子

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    A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强

    B．溶液中的Cl－起催化作用

    C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低

    D．溶液中的H＋起催化作用

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    A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应

    C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q

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    下列实验的现象与对应结论均正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    将浓硫酸滴到蔗糖表面

    固体变黑膨胀

    浓硫酸有脱水性和强氧化性

    B

    常温下将Al片放入浓硝酸中

    无明显变化

    Al与浓硝酸不反应

    C

    向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸

    均冒气泡

    两者均能与盐酸反应

    D

    将水蒸气通过灼热的铁粉

    粉末变红

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    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

    选项

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    A

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    将SO2通入紫色石蕊试液中溶液先变红后褪色

    B

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    C

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    D

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