练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列解释实验事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A、Fe与稀H2SO4反应放出气体：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D、碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．不符合反应的客观事实；
    B．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀；
    C．用大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
    D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钠．
    解答： 解：A．Fe与稀H2SO4反应放出气体，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀，离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正确；
    C．用大理石与稀盐酸制备CO2，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；
    D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸，离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故D正确；
    故选：A．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意反应必须符合客观事实．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度很小的环境中，该原电池的负极是
     
    ，负极反应式为
     
    ；正极是
     
    ，正极反应式为
     
    ．
    （2）如图表示一个电解池，装有饱和NaCl溶液，X、Y都是惰性电极，在两边各滴入几滴酚酞试液．X电极上的电极反应式为
     
    ，Y电极上的电极反应式为
     
    ．在
     
    极附近会先观察到酚酞变红（填：“X”或“Y”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组根据图中所示的电解水原理进行实验，并对实验得到的与查阅资料获得的数据进行处理、分析，请与他们一起进行探究．请按要求填写．
    （1）观察不同时间试管内的H2和O2体积的比值均约为
     
    ．
    （2）假设电解了1.8g H2O，根据电解水的化学方程式计算生成H2、O2的质量，填表如下：
    质量g物质的量molH2 和O2物质的量的比
    H2
     
     
     
    O2
     
     
    根据该实验的观察与推算初步得到关于气体体积规律的一个结论是：在相同的温度和压强下，
     

    （3）下表列出了一些物质的体积
    条件物质1mol物质的体积
    0℃101kPaH222.3L
    O222.4L
    CO222.4L
    25℃101kPaH224.4L
    O224.5L
    CO224.5L
    根据上表数据，得出的结论是（至少写出三点）
    ①在相同的温度压强下，
     

    ②
     

    ③
     

    （4）请从微观的角度解释气体体积变化规律的原因：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2L
    B、标准状况下，44.8L H2O的分子数为2NA
    C、常温常压下，22g CO2含有原子总数为1.5NA
    D、含有1mol HCl 的稀盐酸与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O为-2价）下列说法正确的是（　　）
    A、KClO3在反应中失电子
    B、ClO2是氧化产物
    C、H2C2O4在反应中被氧化
    D、1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语书写正确的是（　　）
    A、熔融状态下NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-
    B、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C、钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    D、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
    3O2
    放电
    2O3
    （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为
     
    （保留一位小数）．
    （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧的体积为
     
    ．
    （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，气体完全被吸收，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为
     
    ．
    （4）反应3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若生成标准状况下的6.72L O2，则整个反应过程中转移电子的数目为
     
    ，此时被水还原的BrF3的物质的量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组在进行铝的性质实验时，用铝分别与浓度接近的稀硫酸和稀盐酸反应，发现实验现象明显不同．为了探究原因，他们重新实验，实验过程如下：
    ①准确配制一定浓度的稀硫酸和稀盐酸；
    ②取相同体积的稀硫酸和稀盐酸分别与0.1×10×25mm的铝片（密度：2.7g/cm3）实验，实验记录如下
    酸\反应进程\1min2 min3 min4 min5 min
    3.0mol/L HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽
    1.5 mol/L H2SO4产生的气泡很少
    3.0mol/L H2SO4产生的气泡很少
    发现铝与两种酸反应的现象还是不同，继续下列研究：
    ③分析实验记录，提出两个假设；
    ④设计方案，验证假设．
    回答下列问题：
    （1）重做步骤①②的原因是
     
    ．
    （2）你提出的一种假设是
     
    ，实验方法是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如图所示．
    已知：①NaFeO2遇水强烈水解；②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

    （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是
     
    ．
    （2）滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）
     
    ；生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是
     
    ．
    （4）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl-的浓度．已知：
             银盐
    性质    		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
    颜色白浅黄白砖红白
    Ksp1.34×10-67.1×10-71.1×10-86.5×10-51.0×10-6
    ①滴定终点的现象是
     
    ．
    ②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是
     
    （选填编号）
    A．NaCl       B．K2CrO4 C．BaBr2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案