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    9．简单原子的原子结构可用如图的表示方法来形象表示，其中“黑球”表示质子或电子，“白球”表示中子．则下列有关①、②、③的叙述中正确的是（　　）
    A．①、②、③互为同位素B．①、②、③互为同素异形体
    C．①、②、③是三种化学性质不同的核素D．①、②、③质量数相同

    分析 A、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素；
    B、同种元素组成的不同单质之间互为同素异形体；
    C、最外层电子式决定化学性质；
    D、质量数=质子数+中子数．

    解答 解：A、从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；
    B、①②③互为同位素，不是同素异形体，故B错误；
    C、①②③互为同位素，最外层电子数相同，具有相似的化学性质，故C错误；
    D、11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查的是学生对原子构成知识的认识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：

    已知：R-CH═CH2$\underset{\stackrel{i．{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{ii．{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$  RCH2CH2OH
    请回答下列问题：
    （1）A为相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为C8H8．
    （2）鉴别A和C两种有机物的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜．
    （3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为（CH3）3CH．
    （4）写出B→C的化学方程式：．
    （5）写出D和G生成H的化学方程式：．
    （6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有13种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（　　）
    A．Na、Mg、AlB．Na、K、ZnC．Fe、Cu、AgD．Na、Ca、K

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．六种物质中，分别与盐酸、氢氧化钠溶液均能发生反应的是（　　）
    ①Al  ②SiO2  ③A1（OH）3 ④NaHCO3  ⑤CH3COONH4 ⑥H2N-CH2-COOH．
    A．只有①③④B．只有②⑤⑥C．只有①③④⑥D．只有①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）O22+与N2互为等电子体，O22+的电子式可表示为； O22+中σ键数目和π键数目之比为1：2．
    （2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成红棕色沉淀Cu2C2．Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10； Cu+的配位数为2．
    （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）中C原子杂化类型是sp、sp2．
    （4）在合成氨反应中，催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命．
    （1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈．现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，除去铁锈的化学反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
    ①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于N处．
    ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．
    （3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2g时，转移的电子数为0.1NA．铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：在潮湿的环境中形成原电池．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
    （1）B在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
    （2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4；
    （3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （4）用电子式表示化合物D2C的形成过程．
    C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）．
    （5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．若溶液中由水电离产生的C （OH-）=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+ Na+NO3-  Cl-B．K+  Na+Cl-  NO3-
    C．K+  Na+  Cl-AlO2-D．K+  NH4+  SO42-NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”．取某种碱金属的汞齐7g，与足量水作用得到0.2g氢气，并得到密度为ρ•cm-3的溶液1L，则溶液中溶质的质量分数可能是（　　）
    A．（$\frac{0.8}{ρ}$）%B．（$\frac{0.48}{ρ}$）%C．（$\frac{0.32}{ρ}$）%D．（$\frac{0.7}{ρ}$）%

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