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工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下:

【查阅资料】

①电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物质;水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质;

②Na2CrO4转化成Na2Cr2O7离子反应方程式为:2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表:

请回答:

(1)操作①的名称是_______,“水浸”后的溶液呈_______性;

(2)“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为___________;

(3)滤渣II的主要成分有Zn(OH)2和X,生成X的离子反应方程式__________;

(4)“酸化浓缩”时,需继续加入H2SO4,然后_______、结晶、过滤。继续加入H2SO4目的是__________;

(5)以铬酸钠为原料,电化学法制备重铬酸钠的实验装置如图所示。

①阴极发生的电极反应式为:_____________;

②若测定阳极液中Na与Cr的物质的量之比值为d,则此时铬酸钠的转化率为___________。

练习册系列答案
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A. 4.08 g镁铝合金中含有镁和铝的质量分别为1.92g、2.16g

B. 生成沉淀的最大质量为10.88 g

C. 若白色沉淀只有Mg(OH)2,该NaOH溶液的浓度至少为0.96mol/L

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A. 加入少量固体 B. 加入少量固体

C. 加入少量固体 D. 加入少量固体

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将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是

操作

现象

A

加入NaOH溶液

有红褐色沉淀

B

加入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀

C

加入酸性KMnO4溶液

紫色褪去

D

加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液

有蓝色沉淀

A. A B. B C. C D. D

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下列化学用语正确的有

①乙酸的最简式:CH2O

②二氧化硅的分子式:SiO2

③HClO的结构式:H—Cl—O

④乙烯是结构简式:CH2CH2

⑤Cl-的结构示意图:

⑥过氧化钠的电子式:

⑦H2CO3的电离方程式:H2CO3H++HCO3-

⑧吸氧腐蚀的正极反应:O2+4e-+4H+=2H2O

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

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下列叙述正确的是

A. 向2mL2%的CuSO4溶液中加入几滴1%的NaOH溶液,振荡后再加入0.5mL有机物X,加热后未出现砖红色沉淀,说明X结构中不含有醛基

B. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水,振荡、静置后过滤,可除去苯中少量苯酚

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已知:① 生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表:

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

开始沉淀时pH

6.34

1.48

6.2

5.2

完全沉淀时pH

9.7

3.2

8.0

6.4

② 25℃时,Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4.0×10-38。

请回答以以下问题:

(1)酸浸时,为了提高浸出率,可采取的措施有________(填写两种);

(2)反应1中发生反应的离子方程式为______________,一种双氧水的质量分数为34.0 % (密度为1.13g/cm3) ,其浓度为_______mol/L;

(3)反应2中加适量氨水的目的是_________,此时所需pH的范围为_________,当调节溶液pH=5时,溶液中的c(Fe3+)=__________;

(4)反应3的离子方程式为__________,反应类型为__________;

(5)从滤液B中可回收的主要物质是__________;

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A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

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