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    甲醇（CH3OH）燃料电池可用作电动汽车电源，下图为电池示意图。在电池的一极通入甲醇，另一极通入氧气，工作时H+由负极移向正极。下列叙述不正确的是

    A．外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g

    B．通甲醇一端为负极

    C．正极反应为：O2+4H++4e- = 2H2O

    D．负极反应为：CH3OH+H2O+6e- = CO2↑+6H+

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：甲醇在反应中失去电子，因此甲醇在负极通入，电极反应式为CH3OH+H2O －6e- = CO2↑+6H+。正极通入氧气，电极反应式为3O2+12H++12e-＝6H2O，所以总反应式为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。A、外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇的物质的量是0.1mol，其质量＝0.1mol×32g/mol＝3.2 g，A正确；B、燃料电池中，通甲醇一极为负极，故B正确；C、燃料电池正极上是氧气发生得电子的还原反应，在酸性电解质下，正极电极反应式为：3O2+12H++12e-＝6H2O，故C正确；C、电池工作时电子从负极甲醇一极流向正极氧气一极，所以负极电极反应式为为CH3OH+H2O－6e- = CO2↑+6H+，D不正确，答案选D。

    考点：考查甲醇燃料电池的有关判断

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1；2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ．则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
    -41.8
    -41.8
    kJ?mol-1
    一定条件下，将NO2与SO2 按体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
    b
    b
    ．
    a．体系压强保持不
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3与NO的体积比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失


    （3）甲醇（CH3OH）燃料电池的结构示意图如图2．甲醇进入
    负
    负
    极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为
    O2+4H++4e-═2H2O
    O2+4H++4e-═2H2O
    ．
    （4）101kPa时，若16gCH3OH完全燃烧生成液态水，放出热量为363.25kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为
    CH3OH（l）+3/2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ/mol
    CH3OH（l）+3/2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）燃料电池被认为是很有应用前景的燃料电池．下图是自呼吸式甲醇燃料电池工作示意图．电池总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则图中进入c口的物质是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08广州综合测试，17）甲醇（CH3OH）燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，一极通入甲醇，另一极通入氧气，电池工作时，H＋由负极移向正极。下列叙述正确的是（  ）

    A．氧气为负极

    B．甲醇为负极

    C．正极反应为：O2＋4H＋＋4e－== 2H2O

    D．负极反应为：CH3OH＋H2O＋6e- == CO2↑＋ 6H＋

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某种甲醇（CH3OH）燃料电池示意图如下，其中电解质是稀酸溶液。下列叙述错误的是

    A. 电池反应中甲醇被氧化

    B. 质子交换膜的作用相当于盐桥

    C. 产生电能时，负极附近溶液的pH暂时升高

    D. 负极反应式是：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋

     

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