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    下列实验中，对于杂质（括号中的物质为杂质）的检验和除杂方法均正确的是

    选项

    目标物质和杂质

    检验方法

    除杂方法

    A

    FeCl2（FeCl3）

    滴入KSCN

    通入过量氯气

    B

    NaCl（NH4Cl）

    加热

    加热

    C

    KNO3（NaCl）

    焰色反应（透过蓝色钴玻璃）

    重结晶

    D

    Cl2（HCl）

    通入AgNO3溶液

    通入饱和NaCl溶液中

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素．其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子．请回答下列问题．
    （1）W元素属于ds区元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
    （2）W2+能与氨气分子形成配离子[W（NH3）4]2+．其中配体分子的空间构型为三角锥形，写出该配离子的结构简式（标明配位键）．
    （3）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO（NH2）2，其中X原子的杂化方式为sp2，1mol该分子中σ键的数目为7mol或7×6.02×1023个，该物质易溶于水的主要原因是与水分子间易形成氢键．
    （4）X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用．钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为KC8．
    （5）元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为a pm，该化合物的摩尔质量为bg/mol，则该晶胞密度的计算式为$\frac{3\sqrt{3}b}{16{a}^{3}{N}_{A}}$×1030g/cm3．

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上适应性考试二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加3.4g，则下列有关叙述中正确的是

    A．开始加入合金的质量可能为5.6g

    B．参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol

    C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL

    D．标况下产物NO体积为4.48L

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量之比为2:5的锌和稀硝酸反应若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

    A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5，

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是

    A．在该反应中碘酸钠作还原剂

    B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性

    C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子

    D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. c（I-）＝0.1mol.L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-

    B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-

    C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Cl-、Na+、NO3-、Fe2+

    D．由水电离出的c（OH-）=1×10--10mol.L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2017届山西大学附中高三上10月模块诊断化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

    【实验I】制备NaNO2

    该小组查阅资料知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3

    ②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－。

    设计制备装置如下（夹持装置略去）。

    （1）装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为___________________；

    写出装置A中发生主要反应的离子方程式 。

    （2）装置D的作用为_________________。

    （3）如果没有B装置，写出C中发生副反应的化学方程式①_______________、②____________。

    （4）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。请设计一种提高NaNO2纯度的改进措施 。

    【实脸II】测定制取的样品中NaNO2的含量

    步骤：已知在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋。为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    （5）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯、铁的某些化合物在工业生产和生活中有着重要的作用。

    （1）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。主要有两种制备方法：

    方法一：

    工业上常常用 KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 ，生成5molClO2转移电子 mol。

    方法二：

    实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

    NCl3溶液和NaClO2溶液发生反应的离子方程式 。

    X中大量存在的阴离子有_____ 。

    （2）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

    ①检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是 （填标号）。

    A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

    ②在溶液Ⅰ中加入NaClO3写出其氧化Fe2+的离子方程式： 。

    ③Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平化学方程式：

    □Fe2O3+□KNO3+□KOH——□ +□KNO2+□ 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省遵义市高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （1）请写出该实验的实验步骤①溶解②冷却③转移④_______⑤______⑥摇匀

    （2）现在已有下列仪器：托盘天平，烧杯，量筒，要完成本实验还需仪器为：_________________、___________________。

    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或者无影响）及造成该影响的原因。

    ①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度的影响，原因是：

    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响，原因是：。

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