下列表达式书写正确的是( ) A.CaCO3的电离方程式:CaCO3=Ca2++CO32-B.HCO3-的电离方程式:HCO3-+H2O═H3O++CO32-C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-D.CaCO3的沉淀溶解平衡表达式:CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列表达式书写正确的是（　　）

A、CaCO₃的电离方程式：CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-

B、HCO₃^-的电离方程式：HCO₃^-+H₂O═H₃O⁺+CO₃^2-

C、CO₃^2-的水解方程式：CO₃^2-+2H₂O═H₂CO₃+2OH^-

D、CaCO₃的沉淀溶解平衡表达式：CaCO₃（s）=Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．为强电解质，完全电离；
B．存在电离平衡；
C．水解分步进行，以第一步为主；
D．沉淀溶解平衡，为可逆反应．

解答： 解：A．CaCO₃为强电解质，其电离方程式为CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-，故A正确；
B．HCO₃^-的电离方程式为HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，故B错误；
C．CO₃^2-的水解方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故C错误；
D．CaCO₃的沉淀溶解平衡表达式为CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离、水解及溶解平衡的离子反应考查，注意可逆号的应用，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为探究Fe²⁺对O₃氧化I^-反应的影响，某研究小组测定两组实验中I₃^-浓度和体系pH，结果见以下图表．

下列说法不正确的是（　　）

A、在溶液中存在化学平衡I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），其平衡常数表达式为

)

c(I2)?(I-)

B、第2组实验进行18s后，由于I₂（g）不断生成导致I₃^-浓度下降

C、3-18s内第2组实验中生成I₃^-的平均反应速率约为0.55mol/（L?s）

D、Fe²⁺可作为O₃氧化I^-的催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化学用语正确的是（　　）

A、苯的分子式为

B、HF的形成过程

C、四氯化碳的电子式

D、硫离子结构示意图

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科目：高中化学 来源： 题型：

用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的是（　　）

编号	仪器	药品	实验目的
A	烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台	待提纯的AlCl₃溶液、NaOH溶液	提纯混有MgCl₂杂质的AlCl₃溶液
B	分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞	盐酸、大理石、碳酸钠溶液	证明非金属性：Cl＞C＞Si
C	酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）	已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液	测定NaOH溶液的物质的量浓度
D	酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）	NaCl溶液	蒸发溶液得到晶体

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物

的一氯代物种类有（不考虑立体异构）（　　）

A、5种

B、6种

C、7种

D、8种

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是

．
（2）配制时，需称取NaCl的质量是

g．
（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是

．（选填序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②加蒸馏水时，不慎超过了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度线
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时仰视标线
⑤定容时俯视标线
Ⅱ．某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe²⁺能被酸性KMnO₄溶液氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色；HNO₃具有强氧化性．请完成对铁元素价态的探究：
（1）提出合理假设：
假设1：催化剂中铁元素为+3价；
假设2：

；
假设3：催化剂中铁元素既有+3价又有+2价．
（2）设计实验方案．
（3）根据（2）的实验方案进行实验：
步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是

；
步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；
步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设

成立；若出现血红色，则假设1或3成立；
步骤4：为了进一步确定步骤3中是假设1还是假设3成立：另取A溶液于试管，加入KMnO₄溶液，振荡，若出现

现象，则假设1成立；反之，则假设3成立．
（4）反思：
某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论．请判断该结论是否合理：

（填“合理”或“不合理”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在Na⁺浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺
阴离子	NO₃^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

试回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是

．
（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c/mol．L^-1

（3）判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

．
（2）B为0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）：

；实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入

，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl_（S）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10
25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液；④100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是

（填写序号）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑨	⑥	⑦			⑧

（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是

，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是

．
（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下：

；
（3）请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：

_；
（4）用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：

．
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式

．

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