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    已知下述三个实验均能发生化学反应。

    ①

    ②

    ③

    将铁钉放入硫酸铜溶液中

    向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸

    将铁钉放入氯化铁溶液中

    下列判断正确的是(　　)

    A. 实验①和③中的铁钉只作还原剂

    B. 上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

    C. 实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

    D. 实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋=2Fe2＋



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为：  H2+2NiOOH2Ni(OH)2

    下列有关混合动力车的判断正确的是（　　）

    A.在上坡或加速时，每消耗22.4LH2，从电极甲流向电极乙的电子是2mol

    B．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小

    C．在刹车和下坡时，溶液中的K+向乙电极迁移

    D．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：

    (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

    ________＋________＋________→________＋________

    (2)整个过程中的还原剂是________．

    (3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________________________．

    (4)加碘盐中含碘量为20 mg～50 mg/kg.制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，反应后固体物质增重的是

    A．氢气通过灼热的CuO粉末        B．二氧化碳通过Na2O2粉末

    C．铝与Fe2O3发生铝热反应         D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是

    A．a-b-c-d-e-e-f-g-h                            B.a-e-d-c-b-h-i-g

    C．a-d-e-c-b-h-i-g                              D.a-c-b-d-e-h-i-f

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH、Mg2＋、Al3＋

    B．原溶液中一定含有SO和Na＋

    C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1

    D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X为某金属矿的主要成分，X具有下列转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。

    已知：1 mol X经一系列变化只生成A、B、C，且物质的量之比为1∶2∶1，X不含氧元素。请回答：

    (1)X的化学式为________；

    (2)写出物质A名称________；物质G名称：________；

    (3)写出下列反应方程式：

    C＋E—→B＋F__________________________________；

    生成红色沉淀G___________________________________

    _________________________________________________；

    (4)工业生产纯净C的方法是________；其阴极电极反应式是：________；

    (5)已知反应②的热化学方程式为：2B(g)＋O2(g)2D(g)　Δ<0

    该反应平衡常数表达式为：________；

    升高温度K值的变化是：________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)0.5 mol CH4的质量是________g,在标准状况下的体积为________L;含________个氢原子。

    (2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为________;配制300 mL 0.5 mol·L-1氯化钠溶液,需要1.5 mol·L-1的氯化钠溶液的体积是________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可用来干燥氨气的是(　　)

    A．浓硫酸　　　　　　　　            B．碱石灰

    C．氯化钙                            D．五氧化二磷

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