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(金科选作)(15分)某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种(除此以外,无其他大量存在的离子),针对该溶液进行实验,内容

如下:

①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液,点在pH试纸上,试纸呈红色;

②取适量X溶液,加入过量的Ba(NO3)2溶液,得澄清透明的溶液A,并放出一种无色无味的气体B;

③向溶液A中加入过量的NaOH溶液,微热,放出一种刺激性气味的气体C,同时产生红褐色沉淀D,过滤得溶液F;

④向F溶液中通入过量的CO2,有白色沉淀生成。

请回答:

(1) D的化学式为: ;

(2) 检验气体C的方法__________________________________;

(3) 步骤②中反应的离子方程式为: ;

步骤④中反应的离子方程式为: ;

(4) X溶液中一定含有的离子是 ;不能确定是否含有的离子是 ,若要确定该离子(若不至一种,可任选一种)是否存在,最可靠的化学方法是

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下列反应属于吸热反应的是

A.C6H12O6(葡萄糖)+6O26CO2+6H2O

B.CH3COOK+H2O CH3COOH+KOH

C.A+BC+D; △H<0

D.破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量

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A.Sn2+、Fe2+、Ce3+

B.Ce3+、Fe2+、Sn2+

C.Sn2+、Ce3+、Fe2+

D. Fe2+、Sn2+、Ce3+

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不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是

序号

CO2

SO2

石灰水

HCl

CO2

石灰水

CO2

SO2

Ba(NO3)2

NO2

SO2

BaCl2

CO2

NH3

CaCl2

A.②③④ B.①③④ C.①②③④ D.①②③④⑤

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(16分)某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料,采用以下流程制备纯碱和氯化铵。

已知盐的热分解温度: NH4HCO3 36℃; NaHCO3 270℃; NH4Cl 340℃; Na2CO3 >850℃

(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,使用的试剂有:①NaOH ②BaCl2 ③HCl ④Na2CO3,其加入的顺序合理的是

A.①③④② B.①②④③ C.③②④① D.①②③④

过滤中用到玻璃棒的作用是

(2)如何判断粗盐中SO42-是否已除尽?

(3)从NaCl溶液到沉淀1的过程中,需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后,原因是

(4)写出沉淀1受热分解的化学方程式

(5)为提高NH4Cl产品的产率和纯度,需在滤液中加入氨水,理由是

步骤X包括的操作有

(6)采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应),反应原理为:4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水,加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL,滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL。则该样品中氯化铵的质量分数为

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化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是

A.明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水

B.地球上99%以上的溴蕴藏在大海中,因此溴被称为“海洋元素”

C.目前加碘盐中添加的含碘物质是KI,可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘

D.为减少污染、提高燃烧效率,可将煤气化或液化获得清洁燃料

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A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1

C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1

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