Question

1．已知：常温下，Ka（HF）＞Ka（HClO）．现有1L 0.1mol•L-1的两种溶液：①NaClO溶液；②NaF溶液．下列说法正确的是（　　）

• A． c（H+）：①＞②
• B． 分别加入1L 0.1mol•L-1HCl溶液后，两溶液的pH：①＜②
• C． 分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜②
• D． n（HF）+n（F^-）=n（HClO）+n（ClO^-）

Answer 1

分析 已知：常温下，Ka（HF）＞Ka（HClO），则酸性：HF＞HClO，
A．酸性越弱，对应的酸根离子的水解程度越大；
B．二者与HCl反应均生成弱酸；
C．溶液的碱性越强消耗的盐酸越多；
D．根据物料守恒分析．

解答 解：已知：常温下，Ka（HF）＞Ka（HClO），则酸性：HF＞HClO，
A．酸性越弱，对应的酸根离子的水解程度越大，所以NaClO的水解程度大，则NaClO溶液中氢氧根离子浓度大，氢离子浓度小，即c（H+）：①＜②，故A错误；
B．与盐酸恰好完全反应后所得溶液为氯化钠和弱酸，HClO的酸性小于HF，溶液的pH：①＞②，故B错误；
C．溶液的碱性越强消耗的盐酸越多，溶液中c（OH-）：①＞②，故加入盐酸至中性所消耗盐酸体积：①＞②，故C错误；
D．NaClO和NaF的物质的量相同，根据物料守恒可知n（HF）+n（F^-）=n（HClO）+n（ClO^-），故D正确．
故选D．

点评 本题考查电解质的强弱与电离常数的关系，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键．