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    　　现有SO2和CO2两种气体，下列方法或试剂能用于鉴别它们的是

    　　①澄清石灰水 ②石蕊试剂 ③品红溶液 ④闻气味

    　　A．只有①②　　　　 B．只有①③④　　　　 C．只有③④ 　　　　D．①②③④

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②N
    H
    +
    4
    、H20、OH-；③
    C
    2-
    2
    、
    O
    2+
    2
    、CN-；④P
    O
    3-
    4
    、S
    O
    2-
    4
    、Cl
    O
    -
    4
    ．对上述四组粒子归类正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：浙江省东阳中学2012届高三12月阶段性检测化学试题 题型：022

    “氢能”将是未来最理想的新能源．

    Ⅰ．实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为________．(填序号)

    A．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

    B．H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    C．2H2＋O22H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    D．H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤

    ①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr

    ②2HBr＋HgHgBr2＋H2

    ③HgBr2＋________________

    ④2HgO2Hg＋O2↑

    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________．

    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：________．

    Ⅲ．利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘．(提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O)

    完成下列反应的化学方程式：

    反应①________；反应②________．

    此法制取氢气的最大优点是________．

    Ⅳ．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0．在850℃时，K＝1．

    (1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)

    (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol　CO、3.0 mol　H2O、1.0 mol　CO2和x mol　H2，则：

    ①当x＝5.0时，上述平衡向________(填正反应或逆反应)方向进行．

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________．

    (3)在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0 mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a________b(填“大于”、“小于”或“等于”)．

    Ⅴ．氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．

    (1)现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是________；

    (2)若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体________g；

    (3)若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，

    ①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化)，则该气体的成分是________，其物质的量之比是________；

    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68 g．经分析，原溶液中的Cu2+有20％残留在母液中．求所得晶体的化学式

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    科目：高中化学 来源：江苏省宿迁中学2010－2011学年高一上学期实验班选拔测试化学试题 题型：022

    分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三．

    现有下列三组物质：

    A．空气、胆矾、冰水、蔗糖

    B．KOH、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2

    C．NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4

    (1)

    填写下表空白

    (2)

    请仿照检验CO2的反应，选用SO2或SO3书写一个类似的化学反应方程式：

    ________

    (3)

    NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH4＋和OH－结合生成了NH3和H2O．请结合发生复分解反应的条件回答：Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出________结合生成了________．

    (4)

    请依据(3)中获得的启示，判断在水溶液中能大量共同存在的一组离子是

    [　　]

    A．

    H+、OH－

    B．

    CO、H+

    C．

    Cu2+、OH－

    D．

    Na+、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省玉溪一中高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （每空2分，共16分）某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH===CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH：
    CO的制备原理：HCOOHCO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。

    请填写下列空白：
    (1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2－丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯。写出化学方程式： ____________________________________________________________________________。
    (2)若用以上装置制备H2，在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
    (3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)
    ①饱和Na2SO3溶液　②酸性KMnO4溶液　③石灰水　④无水CuSO4　⑤品红溶液
    (4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。
    a．低温、高压、催化剂                    b．适当的温度、高压、催化剂
    c．常温、常压、催化剂                    d．适当的温度、常压、催化剂
    (5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，为纯化1－丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO＋NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓ ；②沸点：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为________，操作1为________，操作2为________，操作3为________。

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    科目：高中化学 来源：2014届云南省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （每空2分，共16分）某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

    CH3CH===CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH：

    CO的制备原理：HCOOHCO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。

    请填写下列空白：

    (1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2－丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯。写出化学方程式： ____________________________________________________________________________。

    (2)若用以上装置制备H2，在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。

    (3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)

    ①饱和Na2SO3溶液　②酸性KMnO4溶液　③石灰水　④无水CuSO4　⑤品红溶液

    (4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。

    a．低温、高压、催化剂                    b．适当的温度、高压、催化剂

    c．常温、常压、催化剂                    d．适当的温度、常压、催化剂

    (5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，为纯化1－丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO＋NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓ ；②沸点：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为________，操作1为________，操作2为________，操作3为________。

     

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