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    【题目】属于人工固氮的是

    A. 分离液态空气制氮气 B. 闪电时N2转化为NO

    C. 工业合成氨 D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3

    【答案】C

    【解析】

    A、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故A错误；B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故B错误；C、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故C正确；D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）

    A.还原性：Na>Mg>Al

    B.第一电离能：Na<Mg<Al

    C.电负性：Na>Mg>Al

    D.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

    B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

    D. 物质的量浓度为0.5mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017·新课标Ⅲ]砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

    （1）画出砷的原子结构示意图____________。

    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。

    （3）已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

    H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2

    2As(s)+ O2(g)=As2O5(s) ΔH3

    则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

    （4）298 K时，将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。

    ①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

    a．溶液的pH不再变化

    b．v(I)=2v()

    c．c()/c()不再变化

    d．c(I)=y mol·L1

    ②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

    ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用反应2C+SiO2Si+2CO↑冶炼硅单质，有关叙述错误的是（　　）

    A. 每当固体质量减轻5.6g时，生成2.8g Si

    B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

    C. 硅单质在常温下不与任何酸、碱反应

    D. 单质硅与单质碳均具有一定的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是(　　)

    A. 左下方区域的金属元素 B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

    C. 稀有气体元素 D. 右上方区域的非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的c（H＋）从1×10－6molL－1变为1×10－3molL－1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量约是（）

    A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

    A. 常温下，0.1 mol·L一1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

    B. 标准状况下，33.6 mL氯气通人足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10-3NA

    C. 常温常压下，28 g由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA

    D. 同温下，pH=1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是

    A. 恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大

    B. 容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

    C. 恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率

    D. 恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小

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