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    下列物质性质的比较叙述正确的是

    A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3

    B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3

    D．将固体溶于少量水放出的热量：Na2CO3＜NaHCO3

    B

    【解析】

    试题分析：A．在水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3 ，错误；B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，正确；C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3<NaHCO3，错误；D.将固体溶于少量水放出的热量： Na2CO3>NaHCO3,错误；选B。

    考点：考查物质的溶解性，热稳定性，化学反应速率等知识。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省郴州市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

    A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱

    C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省许昌市四校高一上学期第三次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (17分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。

    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。

    （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式： 。

    （5）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 0.06 mol。(填“大于”“小于”“等于”)，若有17.4 g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省许昌市四校高一上学期第三次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA

    B．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

    C．常温常压下，氧气和臭氧(O3)的混合物32 g中含有NA个氧原子

    D．物质的量浓度为1 mol·L－1的K2SO4溶液中，含2 NA个K＋

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是

    A

    B

    C

    D

    X

    FeCl2溶液

    FeCl3溶液

    Fe

    Na2SO4溶液

    Y

    FeCl3

    CuCl2

    Al

    Na2CO3

    Z

    Fe

    Fe

    NaOH溶液

    BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是

    A．焰色反应时一定发生化学变化

    B． KC1与明矾灼烧时火焰颜色相同

    C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

    D．所有金属及其化合物灼烧时，火焰均有颜色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省建人高复高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (7分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0．10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：

    取20．00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验

    编号

    NaOH溶液的浓度

    (mol·L－1)

    滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)

    待测盐酸的体积(mL)

    1

    0．10

    22．50

    20．00

    2

    0．10

    25．80

    20．00

    3

    0．10

    22．62

    20．00

    （1）滴定达到终点的标志是 。

    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________(保留两位有效数字)。

    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    （4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______(填选项字母)。

    A．滴定终点读数时俯视

    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

    C．锥形瓶水洗后未干燥

    D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省建人高复高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是

    A．X元素可能为Al B．X元素一定为非金属元素

    C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②可能为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1 000

    1 150

    1 300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝____________，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；

    （2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃ 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝__________________、CO的平衡转化率＝__________；

    （3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。

    A．减少Fe的量

    B．增加Fe2O3的量

    C．移出部分CO2

    D．提高反应温度

    E．减小容器的容积

    F．加入合适的催化剂

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