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8.完成如表实验所需选择的装置或仪器都正确的是(  )
ABCD
实验分离乙醇和氯化钠溶液除去水中的氯化钠分离CCl4中的I2除去CO2气体中的HCl气体
装置
或仪器
 
A.AB.BC.CD.D

分析 A.乙醇和氯化钠溶液,互溶,不分层;
B.水的沸点较低;
C.碘易溶于四氯化碳,互溶;
D.二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应.

解答 解:A.乙醇和氯化钠溶液,互溶,不分层,则不能利用图中分液装置分离,故A错误;
B.水的沸点较低,则选择蒸馏法可除去水中的NaCl,获得水,故B正确;
C.碘易溶于四氯化碳,互溶,不能利用图中过滤法分离,故C错误;
D.二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应,则图中装置不能除杂,应选试剂为饱和碳酸氢钠,故D错误;
故选B.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法、实验装置的作用为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列电离方程式的书写不正确的是(  )
A.NH3•H2O═NH$\stackrel{+}{4}$+OH-B.BaSO4═Ba2++SO$\stackrel{2-}{4}$
C.HNO3═H++NO$\overline{3}$D.NaOH═Na++OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是(  )
A.化合物:干冰,冰水混合物,烧碱,小苏打
B.电解质:硫酸,甲烷,烧碱,食盐
C.同素异形体:石墨,C60,C80,金刚石
D.混合物:豆浆,纯净矿泉水,分析纯盐酸,石灰石

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐渐通入足量CO2气体,生成沉淀的质量(y)与通入CO2的质量(x)关系正确的是(  )
A.B.C.D.

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3.对于反应:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,下列说法正确的是(  )
A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同,但所表示的意义相同
B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示
C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.一定温度下,某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为ω%,加入a g无水碳酸钠可析出bg碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O),则原溶液中溶质质量减少(  )
A.(b-a)gB.(b-a)×ωgC.($\frac{53b}{143}$-a)gD.($\frac{53b}{143}$-a)×ω%g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(  )
A.保持体积不变,充入N2使体系压强增大
B.将容器的体积缩小一半
C.增H2的量
D.压强不变充入N2使容器体积增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.在标准状况下,容器充满氯气时质量为81.7g,充满氮气时质量为68.8g,则此容器的容积为6.72L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛.
(1)磷元素的原子结构示意图
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:2Ca3(PO42+6SiO2═6CaSiO3+P4O10      10C+P4O10═P4+10CO
每生成1molP4 时,就有20mol电子发生转移.
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O2)是常用的还原剂.在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素完全氧化,剩余的I2 用Na2S2O2溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量.发生的反应为:
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后,用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是$\frac{a{V}_{1}-0.5b{V}_{2}}{1000}$mol.
(4)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应,生成物之一可以用淀粉溶液检验.根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率,写出该反应的离子方程式为2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O.

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