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    【题目】关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）

    A. 溶液中含有1mol/L K2SO4

    B. 1mol/L K2SO4溶于1L水中

    C. 溶液中c(K+)=2mol/L

    D. 溶液中含2mol K+

    【答案】C

    【解析】

    A. K2SO4的物质的量浓度为1mol/L，不能说溶液中含有1mol/L硫酸钾，故A不选；

    B.一定物质的量的K2SO4溶于水，不能说一定物质的量浓度的K2SO4溶于水，故B不选；

    C.溶液中钾离子的物质的量浓度是溶质K2SO4物质的量浓度的2倍，即2mol/L，故C选；

    D.溶液中钾离子的浓度为2mol/L，溶液中含有钾离子的物质的量和溶液体积有关，故D不选。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

    A. p(NH3)>p(CO2)>p(O2)B. p(NH3)> p(O2)> p(CO2)

    C. p(CO2)> p(O2)> p(NH3)D. p(CO2)> p(NH3)> p(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PAFC{聚合碱式氯化铝铁，通式：[FeaAlb（OH）xCly]n}是一种新型的无机高分子絮凝剂．以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3 ， 杂质FeO、SiO2等）为原料制取PAFC的实验流程如下：
    （1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有（举一例）．
    （2）“酸溶”时，Al2O3与盐酸反应的化学方程式为 ， 滤渣1的主要成分为（写化学式）
    （3）“氧化”时，NaClO3氧化Fe2+ ， 本身被还原为Cl﹣ ， 该反应的离子方程式为 ．
    （4）“聚合”时，若将溶液pH调得过高，可能造成的影响是 ．
    （5） 是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中 的比值． 步骤1．准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体．
    步骤2．另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g．
    ①通式[FeaAlb（OH）xCly]n中，a、b、x、y的代数关系式为
    ②产品中n（Al）/n（Fe）的比值为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：

    实验装置

    部分实验现象

    a极质量减小b极质量增加

    c极有气体产生

    b极质量减轻

    d极溶解c极有气体产生

    电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）

    A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10﹣5

    K1=4.3×10﹣7
    K2=5.6×10﹣11

    3.0×10﹣8

    请回答下列问题：
    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 ．
    （2）同浓度的CH3COO﹣、HCO 、CO 、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为 ．
    （3）同浓度的醋酸钠、次氯酸钠、碳酸钠三种溶液的pH值由小到大的顺序为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异丙苯（ ）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法．其反应和流程如下： 氧化： +O→ （异丙苯过氧氢）
    分解： （丙嗣）

    已知：

    物质

    丙酮

    苯酚

    异丙苯

    密度（g/mL）

    0.7898

    1.0722

    0.8640

    沸点/°C

    56.5

    182

    153

    完成下列填空：
    （1）X物质是；Y物质是 ．
    （2）浓硫酸的作用是 ， 其优点是用量少，可能的缺点是（写一条）．
    （3）Z物质最适宜选择（选填编号）．a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3
    （4）步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如图 ，产品T是 ， 请说明理由 ． 废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定： ①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶．
    ②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀．加入少许淀粉溶液．
    ③用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点．用去Na2S2O3溶液22.48mL．
    （5）已知：BrO3﹣+5Br﹣+6H+→3Br2+3H2O；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式；第1加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是 ．
    （6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定终点的现象是；该废水中苯酚的浓度是mol/L（保留4位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中前者为电解质、后者属于非电解质的是

    A．CaO、C2H5OH B．HCl、CH3COOH C．H2S、 BaSO4 D．NH3·H2O、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用有关胶体的观点解释的现象是（　　）

    A. 在河流入海口处易形成三角洲B. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞

    C. 在NaCl溶液中滴入KNO3溶液看不到沉淀D. 水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．
    完成下列填空：
    （1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式 ．
    （2）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
    Mn2++S2O82﹣+H2O→ MnO4﹣+SO42﹣+H+
    配平该反应方程式，氧化产物是 ．
    （3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4﹣在（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82﹣ ， 另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82﹣同时可收集到 g氢气．
    （4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣（Ki=1.2×10﹣2）；
    在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是 ， 第4位的离子是 ． 往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 （填：“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）已知：HSO3﹣H++SO32﹣，K=1.02×10﹣7
    NH4++H2ONH3H2O+H+ ， K=5.65×10﹣10
    往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是（选填编号）．
    a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2O
    b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3H2O
    c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3H2O
    d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3H2O+SO32﹣ ．

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