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    【题目】有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层p能级上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

    A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

    B.X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强

    C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

    D.ZQ2是极性键构成的非极性分子

    【答案】C

    【解析】

    由上述分析可知，X为Cl、Y为Fe、Z为C、Q为O、T为S，

    A. Fe、O可形成化合物氧化铁，化学式为，A项正确；

    B. 非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，B项正确；

    C. X和Q结合生成的化合物只含共价键，为共价化合物，C项错误；

    D. 的结构式为O=C=O，含极性键，为直线结构，为非极性分子，D项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子。

    该物质的结构简式为__，该物质中所含官能团的名称为__。

    （2）下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互为同系物的是__，互为同分异构体的是__，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，是同一物质的是__。

    （3）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：

    ①酚酞的分子式为__。

    ②从结构上分析酚酞可看作__。

    A.烯烃 B.芳香化合物 C.醇类物质 D.酚类物质 E.醚类物质 F.酯类物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：

    实验1

    实验2

    实验3

    装置

    现象

    试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟。

    溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝。

    溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘。

    下列对实验的分析合理的是

    A.实验1中，白烟是(NH4)2SO4

    B.根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl-

    C.根据实验3判断还原性：I->Br-

    D.上述实验利用了浓H2SO4的强酸性、强氧化性等性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷及其化合物在工农业生产中有重要的作用。

    (1)P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。

    ①现代化学中，常利用_______上的特征谱线来鉴定元素。

    ②白磷(P4)易溶于CS2，难溶于水，原因是_________。

    ③黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体具有与石墨相类似的层状结构，如下图所示。下列有关黑磷晶体的说法不正确的是_______。

    A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp3杂化

    B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

    C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

    D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高

    (2)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化磷和三溴化硼于高温下在氢气中反应合成。磷化硼晶体的晶胞如下图所示，其中实心球为磷原子。

    请回答下列问题：

    ①磷化硼的化学式为_________，该晶体的晶体类型是___________。

    ②三溴化磷中溴元素基态原子的电子排布式为_________，三溴化硼分子的空间构型是________，合成磷化硼的化学方程式为：___________。

    ③在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为________，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是_______。已知晶体中B与P原子的最近距离为a nm，则该晶体的密度的表达式为(不需化简)________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二镍（Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取Ni2O3.已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：

    回答下列问题：

    (1)“操作I”为“酸浸”，为了提高酸浸的效率，可以采取的措施为__________（写出两条）。

    (2)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为________________

    (3)加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的是___________________

    (4)将草酸镍（NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水，再采用高温煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为水蒸气和_________________

    (5)工业上还可用电解法制取Ni2O3用NaOH溶液调 NiCl2，溶液的pH至7.5，加入适量Na 2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2，有80%在弱碱性条件下生成CIO-，再把二价镍氧化为三价镍。CIO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为_______________________amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为_______mol.

    (6)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成原电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则放电时负极的电极反应式为_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

    实验

    步骤

    1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；

    2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；

    3将一小段镁带投入稀盐酸中；

    4将一小片铝投入稀盐酸中．

    实验

    现象

    ①剧烈反应，迅速生成大量的气体

    ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红

    ③反应不剧烈，产生无色气体

    ④有气体产生，溶液变成红色

    (1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：

    实验步骤

    1

    2

    3

    4

    实验现象

    _____

    _____

    _____

    _____

    (2)请写出镁与水反应的化学方程式：_______________。

    (3)实验结论是___________________。

    (4)请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：

    同周期元素从左至右原子的电子层数相同，随着核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_______，失电子能力逐渐_______，因此________逐渐减弱。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

    (1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为______。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为______

    (2)根据等电子体原理，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是______；1molO22+中含有的π键数目为______个

    (3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr基态核外电子排布式为______

    (4)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是______

    A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2

    (5)O3分子是否为极性分子______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

    (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。

    A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

    (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：

    ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。

    ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。

    ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

    (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。

    (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

    A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷

    C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸

    (5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。

    A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间

    B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

    C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

    D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

    (6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是( )

    A. 加入苯，振荡，平衡正向移动

    B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

    C. 加入固体，平衡逆向移动

    D. 该反应的平衡常数

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