Question

15．请用单线桥法或双线桥法表明下列化学方程式电子转移的方向和数目．
（1）6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O；
（2）K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O；
（3）H₂S+H₂SO₄（浓）═S↓+SO₂+2H₂O；
（4）2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O；
（5）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）在反应8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O中，NH₃→N₂，化合价变化为-3价→0价，失8×3e^-，NO₂→N₂，化合价变化为+4价→0价得6×4e^-；
（2）Cr元素化合价由+6价降低为+3价，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子数目为6e^-；
（3）H₂S中-2价的硫失去2个电子化合价升高到0价，所以H₂S为还原剂，S为氧化产物；H₂SO₄（浓）中+6价的硫得到2个电子化合降低到SO₂↑+中的+4价的硫，所以H₂SO₄（浓）为氧化剂，二氧化硫为还原产物，反应中转移2mol电子；
（4）KClO₃中氯元素化合价由+5得一个电子变成+4价，HCl中氯元素由-1价失一个电子变成0价，转移电子数是2e^-；
（5）Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，该反应转移电子为6e^-．

解答 解：（1）在反应8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O中，NH₃→N₂，化合价变化为-3价→0价，NH₃是还原剂，失8×3e^-，NO₂→N₂，化合价变化为+4价→0价NO₂是氧化剂，得6×4e^-，可表示为，故答案为：；
（2）反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子数目为6e^-，用双线桥表示电子转移情况是：，故答案为：；
（3）反应过程中H₂S中-2价的硫失去2个电子化合价升高到0价，所以H₂S为还原剂，S为氧化产物；H₂SO₄（浓）中+6价的硫得到2个电子化合降低到SO₂↑+中的+4价的硫，所以H₂SO₄（浓）为氧化剂，二氧化硫为还原产物，反应中转移2mol电子，所以用单线桥表示为：
故答案为：；
（4）该反应中KClO₃中氯元素化合价由+5得一个电子变成+4价，HCl中氯元素由-1价失一个电子变成0价，转移电子数是2e^-，用双线桥表示电子转移情况为，
故答案为：；
（5）Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，该反应转移电子为6e^-，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为，
故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念、转移电子及分析与应用能力的考查，题目难度不大．