某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素( )
| A. | 在自然界中只以化合态的形式存在 | B. | 单质常用作半导体材料和光导纤维 |
| C. | 最高价氧化物不与酸反应 | D. | 气态氢化物比甲烷稳定 |
科目:高中化学 来源: 题型:
按右图装置持续通入气体X,并在管口P处点燃,
实验结果使澄清石灰水变浑浊,则X、Y可能是( )
A.H2和NaHCO3 B.CO和Na2CO3
C.CO和CuO D.H2和Fe2O3
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知硫酸的第一步电离(H2SO4 = H++HSO)是完全的,但第二步电离(HSO
H+ + SO
)并不完全。如果25℃时,01 mol·L-1 H2SO4溶液中c(SO
) = 0.010 mol·L-1,01 mol·L-1 NaHSO4溶液中c(SO
) = 0.029 mol·L-1,试回答:
(1)25℃时,01 mol·L-1 H2SO4溶液中pH = ;(可用对数表示)
(2)为何01 mol·L-1 的H2SO4 溶液中的c(SO)比01 mol·L-1 的NaHSO4 溶液中c(SO
) 小?
(3)0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的pH值 7(填大于、小于或等于)
(4)固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600℃,能否得到HCl气体?为什么?
(5)常温下测得0.25 mol·L-1的CuSO4溶液的pH值为5,025 mol·L-1 Cu(ClO4)2溶液的pH值为45,其原因是 。
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已知同温同压下,气体的密度与它的摩尔质量成正比.一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29g/mol)中可静止不动,那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )
| A. | O2 | B. | Cl2 | C. | CO2 | D. | CH4 |
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将9.60×10﹣4 mol 的XO4﹣在溶液中还原到较低价态,需用24mL 0.100mol/L 的H2O2溶液,则X元素的化合价变为( )
| A. | +1 | B. | +2 | C. | +3 | D. | +4 |
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下列有关实验操作、现象和解释(或结论)都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
B | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | AgCl比AgI更难溶 |
C | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0,在其他条件不变的情况下正确说法是 ( )
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
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蛇纹石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:
I.制取粗硫酸镁:用酸液浸泡蛇纹石矿粉,过滤;并在常温常压下结晶,制得粗硫酸镁(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子)。
II.提纯粗硫酸镁:将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,加入适量的0.1 mol·L—1 H2O2溶液,再调节溶液pH至7~8,并分离提纯。
III.制取氢氧化镁:向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知:金属离子氢氧化物沉淀所需pH是
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3. 3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
请回答:
(1)步骤II中,可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 (填字母序号)。
A.MgO B.Na2CO3 C.蒸馏水
(2)Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为 。
(3)工业上常以Mg2+的转化率为考察指标,确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中,反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示。
①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。
②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系,可判断此反应是
(填“吸热”或“放热”)反应。
③图中,温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是 。
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下列说法正确的是
A.石墨比金刚石稳定,故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行
B.吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量
C.SiO2常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应,说明其具有两性
D.反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行,则其必为放热反应
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