练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    [化学--选修有机化学基础]
    肉桂酸甲酯（H）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有一个苯环，苯环上只有一个取代基．已知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示化学键：单键、双键等）．试回答下列问题．
    （1）①肉桂酸甲酯（H）的结构简式为______．
    ②有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是______（填字母编号）．
    A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
    B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．在碱性条件下能发生水解反应
    D．不可能发生加聚反应
    （2）现测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：2：1：2．
    用芳香烃A为原料合成H的路线如下：

    ①化合物F中的官能团是______（填名称）．
    ②B→C的反应类型是______，F→G的反应类型是______．
    ③写出下列反应的化学方程式：
    F→I：______．G→H：______．
    （3）写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：______．
    I．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
    II．一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质．

    【答案】分析：（1）①肉桂酸甲酯分子式为C10H10O2，不饱和度为=6，且分子中只含有一个苯环，苯环上只有一个取代基，故还含有1个C=C双键，故肉桂酸甲酯的结构简式为；
    ②肉桂酸甲酯中含有C=C双键，具有烯烃的性质，含有酯基，具有酯的性质，含有苯环，具有苯的一些性质，据此结合选项解答；
    （2）由A到H的转化结合肉桂酸甲酯的结构特点可知，A含有1个苯环、1个侧链，A不饱和度为=5，故侧链中含有1个C=C双键，A的核磁共振氢谱谱图有6个吸收峰，分子中含有6种H原子，其面积之比为1﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2，各种H原子数目为1、2、2、2、1、2，苯环中有3种H原子，分别为1、2、2，故侧链有3种H原子，分别为2、1、2，故侧链中不含甲基，故A的结构简式为，A与溴发生加成反应生成B，B发生水解生成C，结合C的分子式可知，C的结构简式为，C发生催化氧化生成D，D为，D在银氨溶液中反应氧化反应，酸化生成E，E为，E反应生成F，由E、F的分子式可知，E中羰基发生加成反应生成F，故F为，结合肉桂酸甲酯的结构可知，F发生消去反应生成G，G与甲醇发生酯化反应生成肉桂酸甲酯，故G为，F通过酯化反应进行缩聚生成高聚物生成I，以此解答．
    （3）的同分异构体符合：ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质，说明分子中含有2个-CHO，据此书写．
    解答：解：（1）①肉桂酸甲酯分子式为C10H10O2，不饱和度为=6，且分子中只含有一个苯环，苯环上只有一个取代基，故还含有1个C=C双键，故肉桂酸甲酯的结构简式为，
    故答案为：；
    ②A、分子中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故A正确；
    B、分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
    C、分子中含有酯基，在碱性条件下能发生水解反应，得到相应羧酸的盐和甲醇，故C正确；
    D、分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，故D错误；
    故答案为：AC；
    （2）由A到H的转化结合肉桂酸甲酯的结构特点可知，A含有1个苯环、1个侧链，A不饱和度为=5，故侧链中含有1个C=C双键，A的核磁共振氢谱谱图有6个吸收峰，分子中含有6种H原子，其面积之比为1﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2，各种H原子数目为1、2、2、2、1、2，苯环中有3种H原子，分别为1、2、2，故侧链有3种H原子，分别为2、1、2，故侧链中不含甲基，故A的结构简式为，A与溴发生加成反应生成B，B发生水解生成C，结合C的分子式可知，C的结构简式为，C发生催化氧化生成D，D为，D在银氨溶液中反应氧化反应，酸化生成E，E为，E反应生成F，由E、F的分子式可知，E中羰基发生加成反应生成F，故F为，结合肉桂酸甲酯的结构可知，F发生消去反应生成G，G与甲醇发生酯化反应生成肉桂酸甲酯，故G为，F通过酯化反应进行缩聚生成高聚物生成I，
    ①、由上述分析可知，F为，含有羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；
    ②、由上述分析可知，B→C的反应类型是取代反应，F→G是消去反应，故答案为：取代反应，消去反应；
    ③、由（2）中分析可知，F→I是过酯化反应进行缩聚生成高聚物生成I，反应方程式为：，
     G→H是与甲醇发生酯化反应生成肉桂酸甲酯，反应方程式为，
    故答案为：，；
    （3）的同分异构体符合下列条件：ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质，说明分子中含有2个-CHO，故符合条件的的同分异构体的结构简式为：，
    故答案为：．
    点评：本题以肉桂酸甲酯为载体考查官能团性质、同分异构体、有机反应类型、有机合成与推断等，题目中有机物的结构复杂，能较好的考查学生的阅读、分析与思维能力，是热点题型，难度较大，注意根据有机物的结构特点及反应条件进行推断．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修有机化学基础]
    某水质稳定剂是由马来酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的产生．
    （1）马来酸酐可由马来酸分子内脱水制得．马来酸酐分子中含有五个原子构成的环状结构；马来酸的相对分子质量为116，实验式为CHO，其核磁共振氢谱显示有两个波峰，面积比为1：1．
    ①马来酸的分子式为
    C4H4O4
    C4H4O4
    ．
    ②马来酸不能发生的反应是
    ce
    ce
    （填写序号）．
    a．加成反应    b．氧化反应    c．消去反应 
    d．酯化反应    e．水解反应    f．加聚反应
    ③马来酸酐结构简式为
    ．
    （2）已知：Ⅰ．在一定条件下，乙炔能分别与水、乙酸发生加成反应．
    Ⅱ．乙烯醇（CH2=CHOH）不能稳定存在，迅速转变成乙醛．
    只用乙炔为有机原料合成乙酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2），合成路线如下：
    写出反应②、③的化学方程式：
    ②

    ③

    （3）乙酸乙烯酯有多种同分异构体．与乙酸乙烯酯具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有
    3
    3
    种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学选修3：物质结构与性质]
    Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
    ④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
    ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
    （1）化合物M的空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ，其中心原子采取
    sp2
    sp2
    杂化；化合物N在固态时的晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ；
    （3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为
    N2O
    N2O
    （写分子式）
    （4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质．该反应的离子方程式为
    2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    ．
    （5）Z原子基态时的外围电子排布式为
    3d24s2
    3d24s2
    ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为
    6
    6
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学--选修物质结构与性质
    下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型．

    请回答下列问题：
    （1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：
    1s22s22p63s23p2
    1s22s22p63s23p2

    （2）从晶体类型来看，C60属于
    分子
    分子
    晶体．
    （3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是
    6
    6
    ；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为
    1：2
    1：2

    （4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中含有
    4
    4
    个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为
    1：1
    1：1
    ．
    （5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一．丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是
    sp3
    sp3
    ，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是
    sp2
    sp2
    ，丙烯分子中最多有
    7
    7
    个原子共平面．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?兰州一模）[化学--选修3  物质结构与性质]
    Ni、Fe是重要的金属，它们的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．
    （1）基态Ni原子电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ；
    （2）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
    C
    C
    ．Ni的一种配合物的分子结构如图1所示，该配合物中C原子的杂化轨道类型是
    sp3、sp2
    sp3、sp2
    ，配合物分子内不含有
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．离子键     B．极性键       C．金属键
    D．配位键     E．氢键         F．非极性键
    （3）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
    分子
    分子
    晶体．配合物Ni（CO）4中
    CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
    1：2
    1：2
    ；
    （4）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
    ＞
    ＞
    FeO（填“＜”或“＞”）；
    （5）铁有δ、γ、α三种同素异形体（图2），γ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
    2：1
    2：1
    ．若δ晶体的密度为ρg?cm-3，该晶胞棱长为
    3
    112
    ρNA
    3
    112
    ρNA
    cm（设NA为阿伏伽德罗常数，用含ρ和NA的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：精英家教网
    （1）写出Y原子基态时的价电子排布式：
     
    ．
    （2）X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
     
    ，其中Y原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．
    （4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
     
    （填标号）．
    A．CF4 B．CH4 C．NH
     
    +
    4
     D．H2O
    （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是
     
    ．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为
     
    g?cm-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，则反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是
     
    ；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案