Question

12．现有下列四个图象：

下列反应中全部符合上述图象的反应是（　　）

• A． N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-Q₁kJ/mol（Q₁＞0）
• B． 2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）；△H=+Q₂ kJ/mol（Q₂＞0）
• C． 4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-808.7 kJ/mol
• D． 2CO（g）?C（s）+CO₂（g）；△H=-171.4kJ/mol

Answer 1

分析 由前两个图象可知，温度越高生成物的浓度越高，则正反应为吸热反应，由后两个图象可知，压强越大，平均相对分子质量越大，且平衡后加压逆反应速率大于正反应速率，则加压化学平衡逆向移动，即化学反应方程式中逆向是气体体积减小的方向，然后依据此两点来分析反应．

解答 解：A、该反应中化学计量数1+3＞2，△H＜0，正反应为放热反应，加压化学平衡正向移动，与图象不符合，故A错误；
B、该反应中化学计量数2＜2+1，△H＞0，该反应为吸热反应，加压化学平衡逆向移动，与图象相符，故B正确；
C、该反应中化学计量数4+5＜4+6，△H＜0，符合正反应为放热反应，加压化学平衡逆向移动，与图象不符，故C错误；
D、该反应中化学计量数2＞1，△H＞0，加压化学平衡正向移动，该反应为吸热反应，与图象不符，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学反应速率和化学平衡的图象，明确温度、压强对化学反应速率及化学平衡的影响是解答本题的关键，并熟悉图橡中坐标的含义及“定一议二”来分析解答即可．