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    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

    分析 A．一水合氨在离子反应中保留化学式；
    B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
    C．反应生成硝酸铜、NO和水；
    D．反应生成碳酸氢钙、HClO．

    解答 解：A．向盐酸中滴加氨水的离子反应为H++NH3．H2O═H2O+NH4+，故A错误；
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
    C．铜溶于稀硝酸的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
    D．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2的离子反应为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．近年来科学家发现维生素C（C6H8O6）有防癌作用，下列关于维生素C的说法中不正确的是（　　）
    A．维生素C是有机物
    B．一个维生素C分子中含有20个原子
    C．一个维生素C分子由碳、氢、氧三种元素组成
    D．某些蔬菜、水果中富含维生素C

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（　　）
    选项AB
    研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响
    图示
    选项CD
    研究目的平衡体系中增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响
    图示
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．按要求回答下列问题
    （1）写出下列物质在水中的电离方程式
    ①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-；②HClOHClO?H++ClO-．
    （2）若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的离子方程式填入下表的空白处：
    物质（杂质）试剂有关离子方程式
    NaHCO3（Na2CO3）
    FeCl2（FeCl3）
    （3）镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C（用化学方程式表示）
    （4）写出离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O所对应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．蛇纹石矿可以看做是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

     氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
     开始沉淀pH1.5 3.3 9.4 
    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是Fe3+、Al3+．
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见表）
    Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀生成．
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入过量NaOH（填入物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧 （依次填写实验操作名称）．
    （4）Mg（HCO3）2热分解的反应方程式为：2 Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2（OH）2CO3+3CO2↑+H2O．若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数降低（填“升高”、“降低”或“不变”，已知碳酸镁的相对分子质量为84，碱式碳酸镁的相对分子质量为142）．
    （5）上述实验中，可以循环使用的物质是CO2（填写物质化学式）．
    （6）除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热、搅拌的条件下加入MgO或Mg（OH）2或MgCO3（试剂自选），过滤后再加入适量盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．
    （1）下列有关铁元素的化学变化中，属于还原反应的是D
    A．Fe2+→Fe3+     B．Fe→FeCl2C．FeCl3→Fe（OH）3   D．Fe2O3→Fe
    （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合  的能力，这说明NaNO2具有氧化性．
    （3）用双线桥法分析下列氧化还原反应
    Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    ①：HNO3表现了酸性、氧化性
    ②：计算：当有28g Fe参加反应：
    i：被还原的HNO3为多少mol？
    ii：转移电子数多少个？
    ⅲ：生成多少L NO气体（标况下）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（　　）
    A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1
    B．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1
    C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1
    D．甲与乙的相对分子质量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业尾气SO2有多种吸收和处理方法．
    （1）亚硫酸钠吸收法
    写出Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
    （2）电化学处理法
    ①如图所示，Pt（1）电极的反应式为：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
    ②当电路中转移0.02mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．
    （3）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉（Na2S2O4），同时生成二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式：HCOO-+OH-+2SO2═S2O42-+H2O+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2，A12O3等．已知FeCO3、Mn-CO3难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锸矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：
    （1）设备Ⅰ中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2． 滤渣1的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
    （3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe2+完全氧化为Fe3+．设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+．
    （4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解．
    （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：
    ①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的负极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑或者2H2O-4e-=O2↑+4H+．
    ②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+ 进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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