[题目]工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72-和CrO42-).其流程为步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp＝c(Cr3+)c3(OH-)＝10-32.下列有关说法正确的是A.步骤①中当v(CrO42-)＝2v(Cr2O72-)时.说明反应:2CrO42-+2H+ Cr 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72－和CrO42－)，其流程为

步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp＝c(Cr3+)c3(OH-)＝10-32，下列有关说法正确的是

A.步骤①中当v(CrO42-)＝2v(Cr2O72-)时，说明反应：2CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O达到平衡状态

B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由黄色变橙色

C.步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72- 离子，需要12 mol的Fe2+

D.步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽

【答案】D

【解析】

A. 步骤中当时，说明正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，则反应达到平衡状态，A项错误；

B. K2Cr2O7溶液中存在平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O，则碱性条件下，橙色会转化成黄色，溶液可由橙色变黄色，B项错误；

C. 还原离子，转移电子为，Fe元素的化合价由升高为，则由得失电子守恒可知需要6mol的Fe2+，C项错误；

D. 步骤中，当将溶液的pH调节至5时，，由Ksp可知，，则可认为废水中的铬元素已基本除尽，D项正确；

答案选D。

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【题目】以下是合成一种功能高分子I的路线图。

已知以下信息：

①RCNRCOOH

②烃E的相对分子质量为92

回答下列问题：

（1）G中官能团的名称为__，__；

（2）反应①和⑥的反应类型分别为__，__；

（3）下列关于物质C的说法错误的是__(填字母标号)

A.可利用红外光谱法确定物质C中的官能团

B.物质C存在顺反异构体

C.物质C能与NaHCO3反应产生气体

D.物质C最多有8个原子共平面

（4）反应④的化学方程式为__；

（5）F的同分异构体中含有苯环且苯环上连有3个硝基的结构共有__种。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间，图（A）为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是( )

A.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H=－808.7 kJ/mol

B.N2O3(g)NO2(g)+NO(g) △H=＋41.8 kJ/mol

C.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) △H=－261.3 kJ/mol

D.CO2(g)＋C(s)2CO(g) △H=＋171.4kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】肯定属于同族元素且性质相似的是（）

A. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B. 结构示意图：A为，B为

C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】次磷酸是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，回答下列问题：

写出阳极的电极反应式：________。

请判断离子交换膜类型：A________，B________。填“阴膜”或“阳膜”

早期采用“三室电渗析法”制备：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的离子交换膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)提纯下列物质(括号内为杂质)，填写所选用的除杂试剂和除杂方法

	括号内为杂质	除杂试剂	操作
1	乙烷(乙烯)	_____	_____
2	乙酸乙酯(乙酸)	_____	_____
3	苯(苯酚)	_____	_____
4	乙醇(水)	_____	_____

(2)以五倍子为原料可制得A，A结构简式如图所示，回答下列问题：

①A的分子式为_______________。

②有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化可得到A。写出B的结构简式为____________。

③写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】银是一种在工业、生活上有广泛用途的金属。

已知：①金属在水中存在如下溶解平衡过程：MMx+ + xe-，

氢气在水溶液中也存在如下平衡过程：H22H++ 2e-

②Ag2S 的Ksp=6.7×10-50； AgCl的Ksp=1.6×10-10

据此回答下列有关问题：

（1）银质餐具可杀菌消毒，原因是_________________（用适当的方程式和文字表述说明）；金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体和无色气体，写出该反应的化学方程式_______________

（2）金属银与硝酸银溶液组成电池示意图如右，a电极的反应为________________，NO3-从电池________侧溶液向电池_______侧溶液移动（填“左”或“右”）。

（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO2、O2，反应中生成NO2、O2的物质的量之比为___________，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为________________

（4）已知：Ag+(aq) + 2NH3H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + 2H2O K=1.6×107，写出AgCl溶于氨水的离子方程式________________________；计算该反应的平衡常数K=___________。在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银沉淀，滴加硝酸至刚好沉淀完全，取上层清液测其pH，发现呈酸性，主要原因是_______________（用离子方程式表示）。