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运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注.请回答下列问题:
(1)已知水存在如下平衡:H2O?H++OH-△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显碱性,选择方法是______.
A.向水中加入NaHSO4固体                       B.向水中加Na2CO3固体
C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol?L-1]D.向水中加入NH4Cl固体
(2)常温下,浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是______,根据表中数据,浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是______(填编号).
A.HCN    B.HClO    C.CH3COOH    D.H2CO3
(3)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯.当400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______.
(4)实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程:
①写出C1电极上发生反应的电极反应式______.
②当C2电极上产生112mL(标准状况)气体时(假设气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH=______.(Kw=10-14
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(1)A.向水中加入NaHSO4固体,硫酸氢钠溶解后电离出氢离子,抑制水电离,且溶液中C(H+)>C(OH-),溶液呈酸性,故错误;                       
B.向水中加Na2CO3固体,碳酸钠是强碱弱酸盐能水解,碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子,从而促进水电离,导致溶液中C(OH-)>C(H+),溶液呈碱性,故正确;
C.水的电离是吸热反应,加热至100℃,促进水电离,溶液C(OH-)=C(H+),溶液呈中性,故错误;
D.向水中加入NH4Cl固体,氯化铵水解,铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨,从而促进水电离,导致溶液中C(H+)>C(OH-),溶液呈酸性,故错误;
故选B;
(2)越容易水解的盐,越容易结合氢离子,相同浓度的钠盐溶液,pH越大则盐的水解程度越大,所以最易水解的盐是碳酸钠,所以最容易结合氢离子的阴离子是CO32-;浓度相同的酸稀释相同的倍数后,酸性越强的酸其pH变化越大,HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN,所以溶液的pH变化最大的是醋酸,故选C;
故答案为:CO32-;C;
(3)400mL 1mol?L-1的NaOH的物质的量=1mol/L×0.4L=0.4mol,标准状况下4.48LCO2的物质的量=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,所以氢氧化钠和二氧化碳反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,溶液中碳酸根离子水解而使溶液呈碱性,即C(OH-)>C(H+),溶液中氢氧根离子有两个来源,一个是碳酸根离子水解,一个是碳酸氢根离子水解,碳酸氢根离子只是碳酸根离子水解,所以C(OH-)>C(HCO3-),碳酸根离子水解程度大于水电离出氢离子程度,所以溶液中C(HCO3-)>C(H+),
故溶液中各离子浓度大小顺序是C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+);
故答案为:C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+);
(4)①根据图片知,C1电极是阳极,阳极上氯离子放电生成氯气,电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑,故答案为:2Cl--2e-═Cl2↑;
②C2电极上氢离子放电生成氢气,氢气的物质的量=
0.112L
22.4L/mol
=0.005mol,
H2----------2H+--------2OH-
1mol       2mol       2mol
0.005mol   0.01mol    0.01mol
所以溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=
0.01mol
0.1L
=0.1mol/L,则溶液中氢离子浓度=
10-14
0.1
mol/L
=10-13mol/L,所以溶液的pH=13,
故答案为:13.
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科目:高中化学 来源: 题型:

学习化学使我们能运用化学知识解释日常生活中的现象,分析和解决生产生活中的实际问题.下列说法中你认为错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注.请回答下列问题:
(1)已知水存在如下平衡:H2O?H++OH-△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显碱性,选择方法是
B
B

A.向水中加入NaHSO4固体                       B.向水中加Na2CO3固体
C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol?L-1]D.向水中加入NH4Cl固体
(2)常温下,浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是
CO32-
CO32-
,根据表中数据,浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是
C
C
(填编号).
A.HCN    B.HClO    C.CH3COOH    D.H2CO3
(3)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯.当400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+
C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+

(4)实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程:
①写出C1电极上发生反应的电极反应式
2Cl--2e-═Cl2
2Cl--2e-═Cl2

②当C2电极上产生112mL(标准状况)气体时(假设气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH=
13
13
.(Kw=10-14

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科目:高中化学 来源: 题型:

运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注。请回答下列问题:

(1)已知水存在如下平衡:H2OH++OH-   △H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显碱性,选择方法是           

A. 向水中加入NaHSO4固体                    B. 向水中加Na2CO3固体

C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1]  D. 向水中加入NH4Cl固体

    (2)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是_________,根据表中数据,浓度均为0.01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是________(填编号)。

     A.HCN    B.HClO    C.CH3COOH          D.H2CO3

(3)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。当400mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

(4)实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程:

①写出C1电极上发生反应的电极反应式                        

②当C2电极上产生112mL(标准状况)气体时(假设气体完全

逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH=         。(Kw=10-14

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省济南外国语学校高三(上)期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注.请回答下列问题:
(1)已知水存在如下平衡:H2O?H++OH-△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显碱性,选择方法是   
A.向水中加入NaHSO4固体                       B.向水中加Na2CO3固体
C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol?L-1]D.向水中加入NH4Cl固体
(2)常温下,浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是    ,根据表中数据,浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是    (填编号).
A.HCN    B.HClO    C.CH3COOH    D.H2CO3
(3)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯.当400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为   
(4)实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程:
①写出C1电极上发生反应的电极反应式   
②当C2电极上产生112mL(标准状况)气体时(假设气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH=    .(Kw=10-14

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