Question

2．某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物或生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀．
（1）写出下列物质的化学式：FAl₂O₃，GFeCl₂
（2）分离粉末状混合物最简单的方法是利用磁铁吸出铁
（3）D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是C
A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba（OH）₂溶液
（4）A→C的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑H→I的化学方程式及现象4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（5）检验G溶液中的阳离子的方法取少G溶液于试管中，向试管中滴入几滴KSCN溶液无现象，向的混合溶液中再加入氯水，溶液变成红色．

Answer 1

分析 I为红褐色沉淀，为Fe（OH）₃，由转化关系可知，H为Fe（OH）₂，G为FeCl₂，B为Fe；金属A能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，A为金属Al，E为白色沉淀，则E为Al（OH）₃，由转化关系可知，D为AlCl₃，X为碱或水解为碱性的物质，F为Al₂O₃．

解答 解：I为红褐色沉淀，为Fe（OH）₃，由转化关系可知，H为Fe（OH）₂，G为FeCl₂，B为Fe；金属A能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，A为金属Al，E为白色沉淀，则E为Al（OH）₃，由转化关系可知，D为AlCl₃，X为碱或水解为碱性的物质，F为Al₂O₃．
（1）由上述分析可知，F为Al₂O₃，G为FeCl₂，故答案为：Al₂O₃，FeCl₂；
（2）混合物为铁与铝，铁具有磁性，可以利用磁铁吸出铁进行分离，故答案为：利用磁铁吸出铁；
（3）D→E的转化为AlCl₃→Al（OH）₃，X为碱或水解为碱性的物质，加入过量的X，X不能是强碱，故X可能是氨水（或碳酸钠、碳酸氢钠、偏铝酸钠）等，故选：C；
（4）A→C为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
H→I为氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，现象是：产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（5）检验FeCl₂溶液中的阳离子的方法：取少G溶液于试管中，向试管中滴入几滴KSCN溶液无现象，向的混合溶液中再加入氯水，溶液变成红色，
故答案为：取少G溶液于试管中，向试管中滴入几滴KSCN溶液无现象，向的混合溶液中再加入氯水，溶液变成红色．

点评 本题以“无机框图题”的形式考查无机物推断、元素单质及其化合物的性质，难度中等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，I的颜色及金属A能与盐酸、氢氧化钠溶液反应是推断突破口．