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【题目】对于苯乙烯()有下列叙述,其中错误的是( )

A.既可以与溴发生加成反应,又可以与溴发生取代反应

B.1mol苯乙烯最多可以与4mol氢气发生加成反应

C.苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面上

D.苯乙烯既可使酸性髙锰酸钾溶液褪色,又可使溴的四氯化碳溶液褪色

【答案】C

【解析】

A. 苯乙烯中含有碳碳双键,因此可以与溴发生加成反应,含有苯环,因此可以与溴发生取代反应,故A正确;

B. 1mol苯环和1mol碳碳双键分别可以与3mol1mol氢气发生加成反应,因此1mol苯乙烯最多可以与4mol氢气发生加成反应,故B正确;

C. 由于碳碳单键可以旋转,因此苯乙烯分子中所有原子可能处于同一平面上,但不是一定处于同一平面上,故C错误;

D. 苯乙烯分子含有碳碳双键,因此可以使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,故D正确。

综上所述,答案为C

练习册系列答案
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【题目】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。

A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

(2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是_________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。KCr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是___________________________

(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________,中心原子的杂化形式为________________

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。KO间的最短距离为______nm,与K紧邻的O个数为__________

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【题目】已知ABCDEF均为周期表中前36号元素,且原子序数依次增大.ABC为同一周期的主族元素,B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等.AF原子未成对电子是同周期中最多的,且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道.DE原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

D

738

1451

7733

10540

E

578

1817

2745

11578

1ABC三种元素的电负性最大的是__(填写元素符号),DE两元素中D的第一电离能较大的原因是__

2F基态原子的核外电子排布式是__;在一定条件下,F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于__光谱(填吸收发射).

3)根据等电子原理,写出AB+的电子式:__

4)已知:F3+可形成配位数为6的配合物.组成为FCl36H2O的配合物有3种,分别呈紫色、蓝绿色、绿色,为确定这3种配合物的成键情况,分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液,分别向其中滴入过量的AgNO3溶液,均产生白色沉淀且质量比为321.则绿色配合物的化学式为__

A [CrClH2O5]Cl2H2O B [CrCl2H2O4]Cl2H2O

C [CrH2O6]Cl3 D [CrCl3H2O3]3H2O

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【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是

A. 有机物A可与溴水发生加成反应

B. 1mol有机物A能消耗2molNaOH

C. 有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 有机物A分子中所有碳原子可能在同一平面上

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【题目】由乙烯、甲醇等为原料合成有机物G的路线如下:

已知:①A分子中只有一种氢;B分子中有四种氢,且能发生银镜反应

2HCHO+OH- CH3OH+HCOO-

请回答下列问题:

(1)E的化学名称是__________________

(2)F所含官能团的名称是___________________

(3)A→BC→D的反应类型分别是____________________________________

(4)写出B→C的化学方程式__________________

(5)G的结构简式为__________________

(6)HG的同分异构体,写出满足下列条件的H的结构简式__________________

1mol HNaOH溶液反应可以消耗4molNaOH

H的核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为6111

7)由甲基苯乙醛和X经如图步骤可合成高聚酯L

试剂X________________L的结构简式为________________________________

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【题目】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3FeOSiO2Al2O3,不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ,流程如下:

1)浸取时,溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化,其离子方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 (填字母)。

A.将烧渣粉碎 B.降低硫酸的浓度 C.适当升高温度

2)还原时,试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示,则试剂X可能是 (填字母)。

AFe BSO2 CNaI

还原结束时,溶液中的主要阴离子有

3)滤渣主要成分的化学式为 ;由分离出滤渣后的溶液得到产品,进行的操作是 过滤、洗涤、干燥。

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【题目】下列说法正确的是

A.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

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C.Na2O2 既含有离子键又含有共价键,但Na2O2属于离子化合物

D.1 mol NH3中含有共用电子对数为4NA (NA为阿伏加德罗常数的值)

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