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    若以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）→2CO2（g）+H2O （l）△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　　）
    分析：根据转移的电子数目、水分子的个数、共用电子对数分别判断参加反应的物质的物质的量，进而判断反应热大小，并根据该反应放热来判断．
    解答：解：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）→2CO2（g）+H2O （l）△H=-1300kJ/mol，该反应中乙炔中-1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出1300kJ的能量，转移的电子数为10mol，当有6NA个电子转移时，放出的能量为130×6kJ=780kJ，故A错误；
    B、该反应为放热反应，故B错误；
    C、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有4NA个碳氧共用电子对生成时，说明有1molCO2生成，放出650KJ的能量，故C错误；
    D、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题考查热化学反应的能量的计算，做题时注意反应时吸热还是放热，正确从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    a
    b c d e f
    g h i j k l m
    n o

    试回答下列问题：
    （1）请写出字母O代表的元素符号
    Fe
    Fe
    ，该元素在周期表中的位置
    第四周期第 VIII族
    第四周期第 VIII族
    ．
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
    2
    2
    （填如图1中的序号）．
    （3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
    SiC
    SiC
    （填化学式），试从结构角度加以解释：
    因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
    因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
    ．
    （4）k与l形成的化合物kl2的电子式是
    ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
    分子
    分子
    晶体．
    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
    一个晶胞中i原子的数目为
    4
    4
    ，该晶体的密度_
    		2
    M
    8NAd3
    		2
    M
    8NAd3
    （用M、NA、d表示）．
    （6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式
    NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
    NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
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    试回答下列问题：
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    （1）请写出元素O的基态原子电子排布式
     
    ．
    （2）c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见图1，则x值为
     
    ．
    （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
     
    （填右图中的序号）．
    （4）由i原子跟d原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为
     
    ，d原子的杂化类型为
     
    ．
    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3甲所示，其晶胞特征如图3乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．若已知i的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为
     
    _g/cm3  （用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源：2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型：021

    若以NA代表阿伏加德罗常数，则以下说法正确的是

    [　　]

    A．氯化氢的摩尔质量等于NA个氯化氢分子的质量

    B．常温常压下1mol NO2气体的体积大于22.4L

    C．64g的金属铜发生氧化反应，一定失去2NA个电子

    D．62g N2O溶于水后所得溶液中，含有NA个O2－离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    若以NA代表阿伏加德罗常数，则以下说法正确的是


    1. A.
      氯化氢的摩尔质量等于NA个氯化氢分子的质量
    2. B.
      常温常压下1mol NO2气体的体积大于22.4L
    3. C.
      64g的金属铜发生氧化反应，一定失去2NA个电子
    4. D.
      62g N2O溶于水后所得溶液中，含有NA个O2-离子

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