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    下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是

    A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g

    C．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省襄阳市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）写出砷的元素符号 ，原子中所有电子占有__________个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。

    （2）写出Ni的元素名称 ，该元素在周期表的位置为第 周期，第 族。

    （3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是 ，该元素基态原子的价电子轨道表示式为 。

    （4）第三电子层上有__________个能级，作为内层最多可容纳_________个电子，作为最外层时，最多可含有__________个未成对电子。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期10月教学质检理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：

    ①

    ②1molB经.l.:述反应可生成2mol C、且C不能发生银镜反应

    ③D属子单取代芳烃，其相对分子质量为106

    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

    回答下列问题:

    （1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为_ 。

    （2）D的化学名称是_ ；由D生成E的化学方程式为_ 。

    （3）G的结构简式为_ 。

    （4）F的同分异构体中含有苯环，其中核磁共振氢潜为4组峰，且面积比为6:2: 2::1的结构简式是 （有几种写几种）。

    （5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺；

    反应条件1所选用的试剂为 ，反应条件2所选用的试剂为___ ，I的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

    A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

    B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NA

    C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

    D．一定温度下，l L 0.50 mol•L﹣1NH4C1溶液与2 L0.25mol•L﹣1NH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省德阳市高三上学期10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。

    （2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。

    （3）滤渣2 的成分是 （填化学式）。

    （4）煅烧过程存在以下反应：

    2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

    MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑

    MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

    利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步检验或收集。

    ①D中收集的气体可以是 （填化学式）。

    ②B中盛放的溶液可以是 （填字母）。

    a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省英德市高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝过程如下图所示。

    试回答下列问题：

    （1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。

    （2）操作II中生成不溶物C的离子方程式是 。

    （3）氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是 。

    （4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是 。

    （5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：

    ①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的 反应；

    ②写出过程③的化学方程式： 。

    （6）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

    A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

    B．c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

    C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣

    D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省保定市高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．一定条件下，1 molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6 NA

    B．完全燃烧1.5molCH3CH20H和C2H4的混合物，转移电子数为18NA

    C．l00g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA

    D．1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中必修化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    （1）步骤②加入过量H2O2的目的是 。

    （2）步骤③中反应的离子方程式为 。

    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。

    （4）实验中用浓硫酸配制250mL1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有 。

    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。

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